Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
skaper och verkningar med ueter“. Ehuru detta
påstående är felaktigt, hade det vunnit tilltro.a
“Såsom ofvan nämndes, frambringa tuberkelbacillerna
giftiga ämnen, s. k. ioxmer. Dessa utgöras af
kväfve-haltiga alkaliska föreningar. Ättiksyran är en stark
syra, som neutraliserar och mättar t. o. m. starka baser.
Att vid ättiksinandningarna de iakttagna gynnsamma
verkningarna till en del berodde därpå, att ättiksyran
på något sätt ingick förening med nämnda toxiner, torde
vara otvifvelaktigt. Såsom syra kan den dock icke
upptagas af blodet; genom dess förening med alkohol,
som är en svag bas, erhålles däremot en förening,
“ättik-etera (rättare wättikesterw till åtskillnad från de
egentliga eterarterna), som kan ingå i blodet och därigenom
kringföras till de olika kroppsdelarna. Om det då vid
dess sammanträffande med en alkalisk kväfveförening
sker en reaktion, en omlagring, så uppstår därvid —
huru omlagringen än försiggår — en neutral, fullt mättad
förening*). Om en dylik omlagring sker vid själfva
tu-berkelhärden, blir det tydligen, då bacillerna för sin
utveckling fordra em svagt alkalisk lösning, något surt och
obehagligt för bacillerna. Erfarenheten tyckes utvisa, att
så är förhållandet icke endast i fråga om tuberkulos
utan äfven i många andra fall; och det synes rent af
förunderligt, att icke mången af rent teoretiska skäl
kommit på den tanken att försöka ättiketer (ättikester),
såsom medel att oskadliggöra de kväfvehaltiga gifter,
som af mikroorganismer framalstras. Att däremot verkan
af alkohol och eter skall vara olika och motsatt mot
den af esterarterna (föreningar mellan syror och alkoholer)
N^2| O. H + E. 0. Ac = N£2j 0. Ac + H. 0. H.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
