Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Fysik och Kemi - Kroppars beståndsdelar
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
men kan ej som syre underhålla förbränning
eller respiration. För öfrigt förekommer det,
som redan är sagdt, i organiska ämnen samt i en
del oorganiska. Kväfve förenas lätt med väte till
ammoniak, som uppstår t. ex. vid förmultning och
torrdestillering af organiska ämnen samt fås som
biprodukt vid lysgasberedning.
Kväfve ger ej mindre än fem syreföreningar, af hvilka
salpetersyran är den viktigaste.
Salpetersyran är en färglös vätska, som på vår. hud
och våra naglar ger gula, svårt utplånliga fläckar;
den afger lätt syre, hvarför den användes till
oxidationsmedel (syrsättningsmedel); löser de flesta
metaller, likväl ej guld, hvarför den fått namnet
skedvatten (skeda = skilja). Blandas salpetersyra
och saltsyra, erhålles s. k. kungsvatten, som bland
annat har egenskapen att lösa guld.
Salpetersyrans salter kallas nitrater.
Fosfor förekommer i naturen i förening med syre och
metallen kalcium, bildande därmed ett salt, kalciumfosfat, som ingår som
hufvudbeståndsdel i djurens
ben, samt ock i flere mineral, såsom apatit och fosforit. Ur dessa framställes fosfor, som är ett
vaxgult, genomlysande ämne, än mjukt, än sprödt,
beroende på temperaturen, mycket giftigt och lätt
antändbart.
Vid upphettning i luftfritt kärl till omkring 240
grader förvandlas den till en röd, icke giftig form,
som tänder sig först vid en temperatur af omkring
260°.
Dessa olika modifikationer antager man bero på olika
antal atomer i molekylen.
Fosfor användes till tändstickor, den gula formen i
tändsatsen på de s. k. svafvelstickorna, den röda på
plånet till säkerhetständstickornas askar.
Fosfors förening med syre kallas fosforsyra och dess
salter fosfater.
Arsenik är en stålgrå, spröd metall, som vid
upphettning förflyktigas under utbredande af
hvitlökslukt; förekommer dels gedigen (flugsten),
dels i förening med metaller och svafvel. Dess
föreningar med väte, arsenikväte, och med syre,
arseniksyrlighet och arseniksyra, äro mycket giftiga
föreningar.
Arseniksyrlighet (i handeln under namn af arsenik)
förekommer vanligen som en hvit, ogenomskinlig,
porslinsartad massa; dess föreningar med metaller
bilda särdeles vackra målarfärger. Vid framställning
af anilinfärger användes arseniksyran.
Antimon är en blåhvit, glänsande metall, som
förekommer dels gedigen, dels i förening med
svafvel och metaller. Användes i legeringar
(blandningar) med andra metaller, t. ex. med
tenn till s. k. britanniametall och med bly till
boktryckeristilar.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
