Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - 10. Galvanoplastikens nyare framsteg - 323. Den kemiska verksamheten i stapeln
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
DEN KEMISKA VERKSAMHETEN I STAPELN. 637
valent af syran med saltets hela syremängd. Vi förstå härvid
med elektrisk (elektrokemisk eller elektrolytisk) ekvivalent den
elektricitetsmängd, som sönderdelar en eqvivalent vatten och
således förmår ur detta utveckla en eqvivalent väte.
Vi meddela följande tabell*) öfver den elektriska
eqviva-lentens värde, uttryckt dels i gram per Coulomb, dels i gram
per ampéretimme:
Gram Gram
per Coulomb. per ampéretimme.
Aluminium......0,0000942.....0,33912
Antimon.......0,000414 .....1,4904
Kobolt........0,0003054.....1,0994
Koppar........0,0003261.....151739G
Guld.........0,OOOG78 .....2,5128
Järn.........0,000.2898.....1,04328
Bly . . . .......0,0010684.....3,8462
Nickel........0,0003054.....1,0994
Silfver ........0,001118 .....4,0248
Tenn.........0,0006096.....2,19456
Zink .........0,0003364.....1,21104
Vatten........0,00009315 . . . . 0,3348
Ex. Antal Coulomb, som erfordras för utfällande af l gram koppar,
är enligt ofvanstående tabell
l : 0,0003261 = 3,066.
333. Den kemiska verksamheten i stapeln. - Den
lag, som gäller beträffande strömmens lika verkan i alla dess
delar, är ock tillämplig i fråga om den galvaniska stapeln,
förutsatt, att det är en sådan som är elektricitetskällan. I följd
häraf är det inre kemiska arbete, som i hvarje element af
stapeln alstrar elektricitet, eqvivalent med det kemiska arbete,
som frambringas i en punkt hvilken som helst af den yttre
ledningen. Detta gäller naturligtvis under förutsättning, att endast
när stapeln är sluten kemisk verksamhet därstädes eger rum.
Låter man strömmen från en stapel sönderdela vatten, måste
man upplösa en eqvivalent zink för att frambringa den
elektricitetsmängd, som är nödvändig för elektrolysen af en eqvivalent
vatten. Faraday har redan ådagalagt detta, då ett enda
element användes, Matteucci för hvart och ett af elementen till
en sammansatt stapel, och Despret$ bekräftade denna sats vid
Bunsens och Daniells staplar med två vätskor. Den mängd
*) Efter Göre: The art of electrolytic separation.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
