Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - 2. Elektrisk ström - G. Elektrolys - H. Galvaniska element och ackumulatorer
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
31
smältelektrolys av lämpliga mineral. Alla metaller kunna för övrigt
framställas genom elektrolys i lösning eller i smälta, men denna
framställningsmetod är endast i vissa fall ekonomiskt lönande.
Den vid elektrolys utfällda mängden av ett ämne är bestämd av den
tillförda elektricitetsmängden. Man kan därför få ett mått på denna genom
att bestämma vikten av det utfällda ämnet. Detta har lett till en
internationell överenskommelse för fastställandet av enheten för strömstyrka.
Med strömstyrkan 1 ampere menas sålunda styrkan av den konstanta ström,
som på 1 sekund utfäller 1,118 mg silver ur en silversaltlösning.
Den på det angivna sättet erhållna enheten för strömstyrka benämnes
internationell ampere. Det har nämligen visat sig genom mycket noggranna
mätningar, att enheten är något för liten, jämfört med den, som motsvarar 1
coulomb per sekund. Den sistnämnda enheten för strömstyrka benämnes
absolut ampere. Man har
1 internationell ampere = 0,99991 absolut ampere
Den angivna avvikelsen har ingen som helst praktisk betydelse för
mätningars utförande. Såsom förut framhållits, finnes ett motsvarande fel i den
internationellt bestämda enheten för motstånd, och man måste därför även
räkna med två enheter för spänning och erhåller
1 internationell volt= 1,00043 absolut voit
H. Galvaniska element och ackumulatorer.
Tidigare har nämnts, att man erhåller en potentialskillnad mellan en
koppar* och en zinkplatta, som äro nedsänkta i utspädd svavelsyra. I själva
verket erhålles alltid en potentialskillnad, ehuru av olika storlek, om två olika
metaller nedsänkas i en elektrolyt och alltså bilda ett galvaniskt element.
Det nämnda elementet benämnes Voltas element. I Daniells element utgöres
den negativa elektroden av zink, nedsatt i en lösning av zinksulfat, och den
positiva elektroden av koppar i en lösning av kopparsulfat, varvid de båda
elektrolyterna äro skilda av en porös vägg av oglaserat porslin.
Spänningen mellan elektroderna blir ca 1,1 V, varav ca 0,34 V mellan kopparn
och kopparsulfatet samt ca 0,76 V mellan zinksulfatet och zinken.
Ett numera ofta använt element är salmiakelementet (Leclanchés element).
Den positiva elektroden i detta element utgöres av kol, den negativa
elektroden av zink och elektrolyten av en lösning av salmiak i vatten. Kolelektroden
är omgiven av en pressad massa av brunsten, som har en speciell uppgift. Den
vätgas, som genom elektrolysen utvecklas vid den positiva elektroden, bildar
själv en elektrod, men den därvid uppstående spänningen strävar att sända
ström i motsatt riktning och leder till en sänkning i elementets spänning.
Denna vätgasens inverkan på elementet kallas för polarisation. Vidare komma
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
