Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Kolloider - Kemiska jämvikter - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
FYSIKALISK-KEMISKA LAGAR OCH DEFINITIONER
framför allt beror på att dissociationen är
ofullständig. Om dissociationsgraden, dvs.
bråkdelen dissocierade molekyler, kallas «
och molaliteten m, blir för en binär elek*
trolyt (^ = 2) koncentrationen av fria joner
2am och av odissocierade molekyler
(1—a)m. Totalkoncentrationen fria par*
tiklar blir alltså (l + a)m och de osmotiska
storheterna (l+«) gånger större än man
beräknar ur ursprungliga molaliteten. Dis*
sociationsgraden kan beräknas ur osmo*
tiska mätningar enligt denna princip. Jfr
även »Kemiska jämvikter».
Kolloider
I kolloida (kolloiddispersa) lösningar
förekommer det lösta ämnet i form av
större partiklar än molekyler (storleks*
ordningen är ungefär 10"7—10"5 cm).
Mellan å ena sidan kolloiderna och å
andra sidan de molekyldispersa lösnin*
garna resp. uppslamningarna finnas alla
övergångar. Partiklarna i de kolloida lös*
ningarna äro osynliga även i vanligt mik*
roskop, men ge sig till känna genom sin
ljusspridning (Tyndalleffekten, ultramik=
roskopet). Någon nämnvärd sedimentation
äger ej rum i tyngdkraftfältet men kan
åstadkommas genom ultracentrifugering.
Partiklarna passera genom filtrerpapper.
Med täta membraner kunna de dock skil*
jas från t. ex. lösta salter (dialys).
Kolloida lösningar benämnas ofta soler.
En kolloid kallas lyofil, om det upplösta
ämnet har affinitet till lösningsmedlet, i
motsatt fall kallas den lyofob.
En kolloid lösning visar ett i förhål*
lande till dess viktssammansättning myc*
ket lågt osmotiskt tryck, liten ångtrycks*
nedsättning, kokpunktsförhöjning och
fryspunktsnedsättning. Detta beror på det
i förhållande till vanliga lösningar låga
partikelantalet.
Partiklarna i en kolloid lösning äro ofta
elektriskt laddade på grund av att de
adsorbera ett visst slags joner. Genom
ömsesidig repulsion hindras sammanslag*
ning av partiklarna. Tillförda joner av
motsatt laddning kunna adsorberas och
neutralisera denna skyddande laddning,
vilket kan ha utflockning (koagulering)
till följd. Gel kallas den geléartade massa,
som därvid ofta erhålles ur lyofila kol*
loider. Det pH, då partikeln som helhet
är oladdad, kallas isoelektriska punkten.
Till följd av sin laddning komma partik*
larna att vandra i ett elektriskt fält, vil*
ket kan användas praktiskt (elektrofores).
Kemiska jämvikter
Jämviktsreaktioner. Vi betrakta reaktionen
lL + mM+ ...=qQ+rR+ ...
som antages förlöpa från vänster till hö*
ger. Närmare bestämt antaga vi att l mol
av ämnet L med aktiviteten aL, m mol av
ämnet M med aktiviteten aM etc. övergå
i q mol Q med aktiviteten a q pius r mol
R med aktiviteten aR pius etc. Ändrin*
gen i termodynamisk potential blir härvid:
q r
AG = AGn + RT ln af ’ ** ’ "
a1 • am
aL aM . . .
där AG0 är reaktionens standardarbete,
dvs. potentialändringen om de reagerande
och resulterande ämnena samtliga äro i
sitt standardtillstånd och alltså ha aktivi*
teten 1. (Vid en reaktion ändras aktivi*
teterna under förloppet, men antages en
stor reaktionsblandning, kan den ändring,
som äger rum, under det att ovanstående
mängder reagera, försummas.) Är syste*
met i jämvikt, leder varken denna reak*
tion eller dess ömvändning till minskning
i G, varför AG = 0 och
aq • ar
RT ln -‡—*m.=—AG =RT ln K
a1 ■ am
aL aM ’ • •
514
INGENJÖRSHANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
