Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
OORGANISK-KEMISKA FÖRENINGAR
Framställning: Fosfor erhålles ur fosfater,
t. ex. benaska, genom reduktion med kol
vid 1 400° i elektrisk ugn under tillsats av
sand (SiOo):
2Ca3(P04)2 + 6SiO, + 10C =
= P4 + 6CaSi03 + 10CC>
Användning: Fosfor begagnas huvudsak*
ligen inom tändsticksindustrin och för
framställning av torkmedlet fosforpentoxid
(P205). Gul fosfor användes i brand*
bomber.
Fosforväten:
Tre fosforväten äro kända, PH3 (gas),
P2H4 (vätska) och P12H6 (fast). P2H4
antändes spontant i luft. En blandning av
PH3 och P2H4 bildas vid inverkan av al*
kalilut på fosfor:
P4 + 3KOH + 3Ho O = PH3+3KH2PO,
PH3 liknar i så mån NH3, som den för*
mår addera halogenväten under bildning
av salter t. ex. PH4C1, fosfoniumklorid.
Fosfonium*salterna äro tämligen stabila.
Flera organiska fosfoniumsalter ha fått
praktisk betydelse.
Fosforoxider
Fosfor bildar tre oxider, P406, fosfor*
trioxid, P204, fosfortetroxid och P203, fos*
forpentoxid, av vilka endast den senare
har teknisk betydelse. P2Oä erhålles ge*
nom upphettning av fosfor i luft, varvid
den antändes och förbrinner med lysande
vit låga. P205 är ett vitt pulver, som be*
gärligt drar åt sig vatten under bildning
av fosforsyra. P2Oä är ett utmärkt tork*
medel för gaser.
Fosforns syror
Bland det stora antalet fosforsyror mär*
kas:
Underfosforsyrlighet, H3P02. Dess salter,
hypofosfiterna, t. ex. NaH2PÖ3, bildas vid
kokning av alkali med fosfor. De äro
kraftiga reduktionsmedel.
Fosfor syrlighet, H3P03, bildas genom upp*
lösning av P4Oß i vatten samt vid inverkan
av vatten på fosforhalogenider:
PC13 + 3H20 = H3P03+3HC1
Föreningen reagerar som en tvåbasisk
syra, och är ett kraftigt reduktionsmedel.
Salterna kallas fosfit.
Fosforsyra. Den trebasiska ortofosforsy*
ran HsP04 bildas då P205 löses i vatten
och då fosfor kokas med salpetersyra.
Syran är en färglös, viskös vätska. Vid
upphettning till 213° förlorar den en mo*
lekyl vatten och övergår i den fyrbasiska
pyrofosforsyran H4P207. Fortsättes upp*
hettningen till 300°, uppstår den glasar*
tade enbasiska metafosforsyran HP03. Re*
aktionerna äro reversibla. Vid långvarig
kokning med vatten upptas åter vatten
under bildning av ortofosforsyra. Salterna,
fosfaten, äro med undantag av alkalifosfa*
ten svårlösliga i vatten.
P043"*jonen ger med silvernitrat en gul
fällning av Ag3P04. Den fäller även
med magnesiamixtur (MgCl2 + NH4OH +
+ NH4C1 + H20) färglöst magnesiumammo*
niumfosfat MgNH4(P04) • 6H20. Jonerna
P2074" och P03" ge med silvernitrat vita
fällningar. Metafosforsyra koalugerar till
skillnad från de andra fosforsyrorna ägg*
vita.
Fosfaten ha stor betydelse som göd*
ningsämnen. Växterna förmå icke på ett
tillfredsställande sätt tillgodogöra sig fos*
forn i de naturliga fosfaten, vilka vanligen
äro tertiära fosfat t. ex. Ca3(P04)2. De
överföras genom behandling med svavel*
syra i primära fosfat:
Ca3(P04)2 + 2H2S04 =
= Ca(H2P04)2 + 2CaS04
Blandningen saluföres under namnet
superfosfat. Reaktionen kan även genom*
534
INGFNJÖRSH ANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
