Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Metaller - Alkalimetaller - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metaller
brunt pulver, specifik vikt 2,3. Bor har en
hårdhet som närmar sig diamantens. I
sina föreningar är bor 3*värd. Den rea*
gerar med syre till B2Os och kan vid glöd*
hetta frigöra väte ur vattenånga. Bor rea*
gerar spontant under eldfenomen med
fluor och klor. Dess föreningar med me*
taller kallas borider. Bor kan framställas
ur B,03 genom reduktion med magnesium.
Borsyra: H3BOs
Vita glänsande kristallblad, destillerar
med vattenånga och förekommer i vulka*
niska ångor t. ex. i Toskana. Borsyra är
en svag syra, som begagnas som antisep*
tikum. Salter av den normala borsyran
äro icke bekanta. De stabila boraten här*
leda sig från tetraborsyrari, H2B407, som
erhålles genom upphettning av normal
borsyra till 140°.
Borax: Na2B407 • 10 H2G
det viktigaste boratet, förekommer i na*
turen. Upphettas borax smälter det efter
vattenavgivning och upplöser då metall*
oxider. På denna egenskap beror använd*
ningen av borax vid lödning. Borax be*
gagnas vid framställningen av vissa spe*
cialglas.
Natriumperborat: NaBOa • 4H0O
Sönderfaller i lösning i NaBO, och H202.
På denna egenskap bygger användningen
av perborat som blekmedel, t. ex. i tvätt*
medel.
Metaller
Alkalimetallerna
Till alkalimetallerna räknas litium, na=
trium, kalium, rubidium och cesium.
I sina fysikaliska och kemiska egenska*
per äro alkalimetallerna mycket lika. De
tillhöra alla grupp 1 i periodiska systemet.
Ämne Atomvikt Smältpunkt Spec. vikt
Litium 6,940 186° 0,534
Natrium 22,997 97,5° 0,97
Kalium ... 39,096 62,3° 0,86
Rubidium . . 85,48 38,5° 1,532
Cesium ... . 132,91 28,5° 1,90
Alkalimetallerna ha starkt elektroposi*
tiva egenskaper och ingå alltid som en*
värda positiva joner i sina föreningar. Jo*
nerna äro färglösa och salterna i allmänhet
lättlösliga i vatten. Undantag härutinnan
bilda litiumföreningarna, som i sina lös*
lighetsförhållanden mer likna de alkaliska
jordarterna. Litiumkarbonat och fosfat äro
sålunda svårlösliga. De viktigaste alkalime*
tallerna äro natrium och kalium. Radika*
len NH4+ammonmm liknar i sina egen*
skaper alkalijonerna och dess kemi brukar
behandlas i sammanhang med alkalijoner*
nas. Alkalimetallerna åtskiljas på sina
karakteristiska emissionsspektra, som lätt
iakttagas, om föreningar av metallerna
upphettas med saltsyra på en platinatråd
i en bunsenbrännare. Litium ger en purpur*
röd, natrium en gul medan kalium, rubi*
dium och cesium ge blekt blåviolett färg
åt lågan. Litium och natrium ge linjefat*
tiga spektra.
Natrium förekommer i havsvatten (kok*
salt) och som bergsalt. Kaliumsalter före*
komma även i bergsalter i Stassfurt. Na*
trium och kalium förekomma även i många
mineral (silikat). Uppslutningen av dessa
är emellertid så svår, att dessa råvaru*
källor icke fått teknisk betydelse. Litium
och rubidium däremot utvinnas ur sili*
kater t. ex. lepidolit. Litium förekommer
i många mineralvatten. Cesium förekom*
mer i mineralet polluxit. Cesium* och
rubidiumföreningar sakna större teknisk
betydelse.
Alkalimetallerna framställas genom elek*
trolys av smälta kalisalter. Metallerna
äro vid rumstemperatur skärbara med kniv
och oxideras snabbt på ytan. Med vatten
ALLMÄNNA DELEN
539
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
