Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kalium-järncyanid ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Kaliumnitrat—Kaliumoxid
liumkromat, K2CrO4, som bildar
citrongula kristaller. 100 del.
vatten lösa vid 0° 59 del., vid 20° 63
del., vid 60° 71 del. och vid 100°
79 del. Det neutrala kromatet
användes till beredning af blåholzbläck.
Kaliumnitrat. Se Salpeter.
Käliumoxalät, Oxalsyradt kali.
1) Neutralt käliumoxalät, K2C2O4
+ H2O, erhålles, i. form af
lättlösliga kristaller, vid neutralisering af
kaliumkarbonat med oxalsyra. —
2) Surt käliumoxalät, KHC,204,
förekommer i många växter, Oxalis
acetosella m. fl., och erhålles, om
kaliumkarbonat till hälften
neutraliseras med oxalsyra. Det bildar
svårlösliga, surt smakande kristaller
och användes för borttagande af
rostfläckar från linne (s. k.
bläckpulver).
Käliumoxld. Med syre ger
kalium fyra oxider, K2 O, kaliumoxid
1. kali, och superoxiderna KO,K2O3
och KO2. Vid oxidation af
kaliummetall i luft bildas vid 65° först en
blå oxid, K8O5=:3K2O-f 2 KO,
sedan en gul, KO. Den rena
kalium-oxiden kan fås endast genom
inverkan af kaliummetall på
kaliumhydrat. Den är en hvit massa, som
med yttersta begärlighet förenas med
vatten till kaliumhydrat, KOH,
kalihydrat eller kaustikt kali. Hydratet
erhålles, om en lösning af 1 del
kaliumkarbonat i 12 del. vatten
blandas med kalkmjölk af 2 del.
osläckt kalk och 9 del. vatten, som
i små portioner tillsättes
karbonatlösningen, hvilken hålles kokande
i en skål af silfver eller
blankpoleradt järn. Kokningen fortsattes,
så länge den klara lösningen
utvecklar kolsyra vid tillsats af ättiksyra.
Sedan fällningen af kalciumkarbonat
sjunkit till botten, afhållet* den klara
lösningen och afdunstas i en
Silfverskål, tills kaliumhydrat börjar bort-
gå i form af en hvit rök, hvarefter
den smälta massan gjutes i formar
af stål, så att hydratet efter
stelnandet får formen af stänger eller
kakor. Renaste hydrat fås genom
lösning af vanligt hydrat, erhållet
på nyss nämda sätt, i alkohol, som
lemnar olöst kaliumkarbonat och
andra föroreningar, hvarefter
lösningen afdunstas i silfverskäl till
torrhet och smältes. Ganska rent
kaliumhydrat kan äfven erhållas genom
upphettning af kaliumnitrat med
koppar, utlakning af massan med
vatten och skyndsam afdunstning.
Kaliumhydrat är en hvit,
kristallinisk och hård massa, som i luften
med begärlighet uppsuper vatten
och kolsyra samt flyter sönder till
en skarpt frätande vätska. Det
måste för den skull förvaras i väl
tillslutna kärl, hälst i glaskärl med
paraffinbestrukna proppar. Det
smälter vid rödglödgningshetta och
förflyktigas dervid utan
sönderdelning. Det är lättlösligt i vatten
och alkohol samt smakar skarpt
brännande. Lösningen, kalilut,
angriper de flesta organiska ämnen,
löser huden, som vid beröring
dermed blir hal och slipprig, samt
fräter kärl af glas och porslin.
Kalilutens halt af KOH ses af följande
tabell:
KOH i % Eg. v. KOH i % Eg. v.
1 1,009 40 1,387
5 1,041 45 1,450
10 1,083 50 1,539
15 1,128 55 1,004
20 1,177 60 1,667
25 1,230 65 1,729
30 1,288 70 1,790
35 1,324
Kaliumhydrat användes för
tillverkning af såpa och, på
laboratorierna, som medel att befria gaser
(t. ex. ammoniakgas) från kolsyra
och fukt. I medicin begagnas det
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
