Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Magnesiumoxid ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Mangansalter
259
syrsättning färgas brun. Med
syror gifva oxidulen och hydratet
manganoxidulsalter. Manganoxid,
Mn2O3, förekommer i mineralriket
såsom braunit och förhåller sig till
syror i de flesta fall som en
super-oxid, utvecklar t. ex. klor med
saltsyra. Dock kan oxiden med några
syror bilda lätt reducerade salter.
Manganoxidhydrat bildar mineralet
manganit, MnO.OH, och uppstår,
då oxidulhydratet får syrsätta sig i
luften. Det användes till
ferniss-beredning. Dubbeloxiden
mangan-oxicb-oxidul, Mn3 04, utgör mineralet
hausmannitj är den beständigaste af
oxiderna och erhålles som ett
ka-nelbrunt pulver genom upphettning
af öfriga oxider vid lufttillträde.
Superoxiden, MnO2, utgör
mineralet brunsten (pyrolusit) och kan
erhållas genom upphettning af
mangannitrat. Hydrat erhålles som en
svartbrun fällning, genom inverkan
af klor eller brom på varma
lösningar af manganacetat.
Mangan-superoxid har svagt sura
egenskaper och ger med baser salter,
manganit, i allmänhet M20, 5MnO2.
Blandas en lösning af ett
mangan-oxidulsalt, t. ex. kloruren, med
öfverskott af kalk eller magnesia, och
inledes en kraftig luftström i
blandningen, bildas manganit af kalk
eller magnesia, hvilka kunna
användas till klorberedning. Derpå
beror brunstensregenerationen
enligt den weldonska processen (se
Klor). Mangansyra, MnO2(OH)2,
är icke känd i fritt tillstånd.
Salter af mangansyra, mäUganat,
bildas, då manganens öfriga oxider
upphettas med starka baser och
oxidationsmedel, t. ex. nitrat och
klorat, eller vid lufttillträde. De
äro till färgen gröna. Kaliumsaltets
gröna lösning sönderdelas vid
utspädning, afsätter superoxid, och
under färgens förändring till violett
uppstår permanganat (se
Kaliumper mång anat), hvarför det erhållit
namnet chamæleon minerale.
Upphettas manganatet i en ström
vattenånga, bildas mangansuperoxid,
kali och fritt syre, på hvilket
förhållande man grundat en metod att
i stor skala framställa syrgas.
Bariumsaltet är, liksom motsvarande
sulfat, olösligt i vatten och bildar
ett grönt pulver, som blifvit
användt till målarefärg (kasselgrönt).
Öfvermangansyreanhydrid, Mn 2 O 7,
erhålles i form af en mörkröd, lätt
sönderdelad, oljeartad vätska, då
kaliumpermangaiiat behandlas med
svafvelsyra. Anhydriden är flyktig
och bildar en vackert violett gas,
detonerar öfver 65° och utvecklar vid
vanlig temperatur ozonblandadt syre.
Salterna (se Kaliumpermanganat) äro
mörkt violetta och lösas i vatten,
med intensivt violett färg. De äro
kraftiga oxidationsmedel.
Öfver-mangansyran är enbasisk och
isomorf med öfverklorsyran.
Mangansalter. Både mangahoxid
och manganoxidul gifva med syror
salter, af hvilka dock oxidsalterna
äro föga beständiga. Oxidulsalterna
äro ametistfärgade och
kristalliserande eller hvita fällningar. De
lösliga salterna hafva
sammandragande metallisk smak och neutral
reaktion. Deras sura lösningar
fällas icke af svafvelvätegas, men
gifva med svafvelammonium gulrödt
mangansulfuret, som lätt löses i
utspädda syror. Alkalier fälla ur
lösningarna gråhvitt hydrat, som
hastigt genom Syreabsorption färgas
brunt. Vid närvaro af
ammoniaksalter fällas de icke af kaustik
ammoniak. Vid smältning med soda
och salpeter gifva de, liksom alla
manganioreningar, en af manganat
grönt färgad massa.
:.’^fåv
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
