Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svafvel ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Svafvelalkohol—Svafvelklonir
339
beräkna, att svafvelmolekylerna
måste bestå af sex atomer, och då
gastätheten vid 1000° endast är 2,22,
måste molekylerna vid denna temp.
bestå af 2 atomer.
I sina kemiska förhållanden är
svaflet ett 2-, 4- och 6-atomigt
element och liknar på det första
mätt-ningsstadiet i hög grad syret.
Liksom syret, förenas det nämligen
med väte till svafvelväte H2 S, i
alla väsentliga kemiska förhållanden
öfverensstämmande med vatten H2O.
Liksom 2 vol. vätgas gifva 2 vol.
vattengas, gifva de äfven 2 vol.
svafvelväte. Liksom vattnet genom
vätets substitution med negativa och
positiva radikaler ger syror, baser
och salter, ger svafvelvätet de i allo
analoga föreningarna svaflor,
svafvelbaser och svafvelsalter.
Svaflet har stor teknisk
användning, företrädesvis till krut, till
vulkanisering af kautsjuk, i
fyrverkerikonsten, till tändstickor, som
läkemedel och vid beredning af en mängd
tekniskt kemiska preparat, bland
hvilka svafvelsyra intager främsta
rummet. Man uppskattar årliga
svafvelproduktionen i Europa till
ungefär 300 millioner kilo. Ärliga
tillverkningen i Sverge, vid Falun,
uppgår till öfver 143,000 kilo.
Importen af svafvel är 832,722 kilo,
och exporten 111,397 kilo. Imp.
af svafvelblomma 33,177 kilo,
exporten 1,030 kilo. — Priset är 18
kr. per 100 kilo.
Svafvelalkohol, Kolsvafla (se
d. o.).
Svafvelammönium, (NHJ2S,
erhålles i form af färglösa kristaller,
om man till —18° afkyler en
blandning af 2 vol. ammoniakgas och 1
vol. svafvelväte. Det är en mycket
obeständig förening, som vid vanlig
temp- sönderdelas i ammoniak och
ammoniumsulfhydrat, NH4SH. En
lösning af den senare föreningen
erhålles, om man till full mättning
inleder svafvelvätgas i kaustik
ammoniak. Denna lösning är en
färglös, vidrigt luktande vätska, som i
luften hastigt färgas gul af
ammo-niumdisulfuret:
2.NH4SH + O = H?O +
(NHJaSa.-Genom fortsatt syrsättning bildas af
disulfuretet undersvafvelsyrligt salt.
Ammoniumsulf hydrat användes
mycket som reagens på laboratorierna.
Svafvelantimön. Se
Antimonsulfider.
Svafvelarsenik. Se
Arseniksulfider.
Svafvelbalsam. Se Linolja.
Svafvelbaser, Sulfuret,
benämnas dels positiva sulfhydrat, dels
och oftast de mot de positiva
oxiderna svarande svafvelföreningarna.
Svafvelbärium. Se Barium-
sulfuret.
Svafvelblomma, fint fördeladt
svafvel, erhålles derigenom att
svafvelånga inledes i kalla rum,
hvarvid svaflet i form af ett ljusgult
mjöl samlas på golfvet.
Svafvel-blomma innehåller oftast litet
svafvelsyra samt användes i medicin, i
fyrverkerikonsten och till inpudring
af vinrankor, som angripits af svamp.
Svafvelbly. Se BlysulfureL
Svafvelblåsyra. Se Bodan.
Svafvelcyän. Se Bodan.
Svafveldioxid. Se Svafvelsyra
lighet.
Svafveleter. Se Eter.
Svafvelkadmium. Se Kad-
miumsulfuret.
Svafvelkalcium. Se Kaldum-
sulfuret.
Svafvelklorur, Klorsvafvel, SCI
eller S2Cl2, motsvarande gastätheten,
bildas genom direkt förening af
svafvel med klor. Man inleder torr
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
