Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Inledning: föreningsvikter, kemiska tecken och formler; atomteorien.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
5. Grundämnenas föreningsvärden (atomvärden).
Vattnets formel H20 utvisar, att 1 föreningsvikt syre
räcker till för att binda 2 föreningsvikter väte. Man säger
med anledning härav, att syret är ett tvåvärt grundämne, medan
vätet räknas såsom envärt (har 1 föreningsenhet). Av formeln
Ag20 synes, att även silvret är envärt.
Vidare framgår av formeln för kopparoxiden CuO, att
koppar i denna förening är tvåvärd (emedan 1 föreningsvikt
koppar förmår binda 1 föreningsvikt av det tvåvärda syret);[1]
samt av formlerna för kalcium- och zinkoxiderna CaO och
ZnO, att även kalcium och zink äro tvåvärda.
Av formlerna för koldioxiden, C02, och svaveldioxiden, S02,
synes, att kolet och svavlet i dessa föreningar äro fyrvärda.
6. Eftersom klorvätet på 1 föreningsvikt väte innehåller
1 föreningsvikt klor (se de på sid. 1 sammanställda siffrorna), är dess
formel HCl. Ofta skriver man H . Cl, i det man medelst en
punkt skiljer de ingående jonerna, av vilka i regeln den
positiva sättes först. Den negativa jonen klor (kloridjonen) är
envärd, såsom framgår därav, att den binder 1 föreningsvikt
av det envärda vätet.
Med användning av siffrorna på sid. 1 finner man vidare, att
natriumkloridens formel är Na.Cl och silverkloridens Ag.Cl,
varav synes, att natrium och silver äro envärda; vidare att
kopparkloridens formel är Cu.Cl2, varav framgår, att koppar
(i denna förening) är tvåvärd.
Angiv formlerna för kaliumkloriden (kalium är envärt liksom det besläktade
natrium), kalciumkloriden, zinkkloriden (kalcium och zink äro tvåvärda).
7. a. Svavelsyrans formel är H2S04 (se ex. 9, sid. 6) eller
H2.S04. Negativa jonen, d. ä. svavelsyran minus vätet
(Reaisk. I, § 39), är alltså S04. Då denna jon, som vanligen
kallas sulfatjonen, binder 2 förenings vikter väte, är den tvåvärd.
Angiv formlerna för kaliumsulfatet, natriumsulfatet, kopparsulfatet (tvåvärd
koppar), zinksulfatet, kalciumsulfatet.
b. Formeln för kalciumkarbonatet (kalksten) är Ca.C03 (se ex. 13, sid. 6).
Karbonatjonen C03 är alltså tvåvärd. Angiv formlerna för natriumkarbonatet,
kaliumkarbonatet, kolsyran.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
