Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi / 28 Author: Tom Moll Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svavel

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

regeln motsvara syrets föreningar med samma grundämnen,
benämnas sulfider.

Finnas av någon metall två olika sulfider, benämnes
vanligen den högre (svavelrikare) sulfid och den lägre
(svavelfattigare) sulfur. Exempel: kopparsulfid CuS, kopparsnlfur Cu₂S
(motsvarande kopparoxiden CuO och kopparoxidulen Cu₂O).

Ofta särskiljas sulfider av samma grundämne genom
tillläggsstavelser, som angiva antalet svavelatomer i molekylen (ex.
järnmonosulfid FeS, järnbisulfid eller -disulfid FeS₂).

Åtskilliga metallers vanligaste malmer äro sulfider. Exempel:
blyglans, zinkblände, cinnober (kvicksilversulfid). Kopparkis är en
dubbelsulfid av koppar och järn.

43. Svaveldioxiden, S0₂

a. Vid förbränning av svavel fås en gas med stickande
lukt, som kallas svaveldioxid. Formeln är S0₂. Samma
förening fås vid rostning av svavelkis, d. ä. upphettning av
svavelkis vid lufttillträde.

b. På laboratorier framställes svaveldioxiden vanligen
genom upphettning av koppar med koncentrerad svavelsyra:

                Cu + 2H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂ + 2H₂0.

I reaktionen hava deltagit 2 molekyler svavelsyra för varje kopparatom.
Hur hava dessa verkat? Lämpligen kan man tänka sig reaktionen i två
stadier:

1) kopparatomen oxideras till kopparoxid av den ena svavelsyremolekylen,
som, då den avger syre, själv omvandlas till svaveldioxid, varjämte vatten
bildas:

                Cu + H₂S0₄ = CuO + S0₂ + H₂0;

2) kopparoxiden löses omedelbart av den andra svavelsyremolekylen, varvid
bildas kopparsulfat och vatten:

                CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + H₂0

Slutformeln, Cu + 2H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂ + 2H₂0, kan erhållas genom
addition av de båda ekvationerna, varvid CuO, som är en tänkt mellanprodukt,
utgår ur formeln (»bortelimineras»).

c. Svaveldioxiden är en färglös gas, som har stickande lukt
och retar till hosta. Den är löslig i vatten, och lösningen har
sur reaktion.

Svaveldioxiden verkar blekande på växtfärger (en blomma,
som jämte en skål med brinnande svavel ställes under en glaskupa, förlorar
hastigt sin färg) samt motverkar förruttnelse- och
jäsningsprocesser. Användes på grund av dessa egenskaper för blekning

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>