Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kväve
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
50
KVÄVE.
68. Kvävoxiden NO och kvävedioxiden N02.
. a. Kvävoxiden är en färglös gas, som vi erhållit genom
reduktion av salpetersyra medelst koppar (§ 47 a, sid. 31).
Upptager gärna syre, varför den i luften oxideras till gulröd dioxid.
Kvävedioxiden är en gulröd giftig gas med karakteristisk
lukt, som bildas då kvävoxiden oxideras i luft eller syre.
Den avger lätt syre och verkar därför kraftigt oxiderande.
Blåfärgar jodkaliumstärkelsepapper (reagens på starka
oxidationsmedel). Såsom oxidationsmedel har den betydelse vid
bly-kammarprocessen (§ 48 a, sid. 32). — Vid avkylning medelst en
köldblandning förtätas kvävedioxiden till en vätska, söm har gasens gulröda färg
och kan förvaras i tillsmält glasrör. Rykande salpetersyra har sin gulröda
färg av löst kvävedioxid.
Kvävedioxidens färg ändras med temperaturen. Vid avkylning blir gasen
blekare till färglös, vid upphettning starkare gulröd.
b. Viktiga egenskaper hos kvävedioxiden framgå av
följande försök.
1) En mindre kolv fylles med kvävedioxid.
Bekvämast fås gasen genom lindrig upphettning av pulvriserat, torkat och
med sand blandat blynitrat (Pb(N03)2 = PbO + 2 N02 + O). Man får då,
utom kvävedioxid, även syrgas (kan visas medelst en glimmande sticka), vilket
emellertid vid försöket icke skadar.
Täckes kolvmynningen med fingret, och öppnas den åter
under satten, stiger vattnet i kolven. Vid omskakning
försvinner den gulröda färgen; vattnet blir surt och ger
reaktion för salpetersyra. Kvävedioxiden omsätter sig alltså med
vatten under bildning av salpetersyra (fullständigt, ifall även syre
finnes närvarande).
Reaktionsformel:
N204 + H20 + O = 2 HN03.
2) Elektriska gnistor få slå genom luft1 i ett slutet rum
(fig. 22). Eller en ljusbåge anordnas mellan kolelektroder i
ett slutet med luft fyllt rum (fig. 23)<2 Kvävet förenar sig
då partiellt med syret till kvävedioxid, som igenkännes på
den gulröda färgen, på lukten och på egenskapen att
blåfärga jodkaliumstärkelsepapper. Omskakas gasen med vatten,
erhålles reaktion för salpetersyra.
1 Hellre genom en bländning av luft med ungefär samma volym syrgas.
2 Lämpligt är att upprepade gånger släcka ljusbågen genom spetsarnas
avlägsnande från varandra och genast ånyo tända den.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
