Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Några elektrokemiska erfarenhetssatser och teorier
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
ELEKTROLYTISK DISSOCIATION.
81
Endast på detta sätt — genom vandrande joner — förmår
elektriciteten gå fram genom lösningen av en elektrolyt. I
samma mån molekylerna äro dissocierade, kommer därför
lösningen att vara en god ledare för strömmen.
b. Då saltsyran icke visar, sig elektriskt laddad, ehuru
jonerna äro det, måste man tänka sig, att den positiva
laddningen hos vätejonen och den negativa hos klorjonen äro lika
stora. Generellt måste man antaga, att alla eirvärda joner
besitta lika stora laddningar, positiva eller negativa, alla tvåvärda
en dubbelt så stor laddning", alla trevärda en tre gånger så stor o. s. v.
Laddningsmängden hos envärda joner har fått namnet den
elektrolytiska enhetsladdningen. Man begagnar för denna
elektricitetsmängd också benämningen elektron (elektricitetsatom).
c. Man brukar vid beteckning av joner angiva positiva
laddningar med punkter och negativa med streck (apostrofer).
Sålunda betyder Na’ en natriumjon, d. ä. en natriumatom
med 1 positiv enhetsladdning; Cu" betyder en kopparjon, d. ä.
en kopparatom med 2 positiva enhetsladdningar; SO/’ en
sulfatjon, d. ä. atomgruppen S04 . med 2 negativa
enhetsladdningar o. s. v. Grenom antalet punkter eller streck anges på
samma gång jonernas atomvärden (valenser).
d. Tillståndet i lösningen av en elektrolyt uppfattas såsom
ett jämviktstillstånd. Sålunda tänker man sig i fråga om
saltsyra, att klorvätemolekylerna oupphörligt sönderslitas och
oupphörligt nybildas, varvid i varje ögonblick en viss (av
ut-spädningsgrad och temperatur beroende) del av hela antalet molekyler
förhåller sig såsom sönderdelad. Ett jämviktstillstånd
inträder, uttryckt genom ekvationen
HCl^H+Cl’,
nämligen när antalet molekyler, som gå sönder under varje
sekund, är lika med antalet, som nybildas.
106. Närmast vilja vi tänka på följande vanliga fall av
jämvikt mellan joner.
a. Vi antaga, att en lösning av klornatrium, Na.Cl,
blandas med svavelsyra, H2.S04. Man skall då vänta sig, att
lösningen kommer att innehålla
6—201863. Moll, Lärobok i heml för realgymnasiet. I.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
