Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Några elektrokemiska erfarenhetssatser och teorier
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
82 ELEKTROKEMI.
dels i fri form alla de förefintliga jonerna (Na’, PT, Cl’, S04"),
dels också alla de föreningar, som av dem kunna bildas
(förutom NaCl och H2S04, även HCl samt Na2S04 och NaHS04).
Nu är emellertid klorvätet flyktigt. Varje molekyl
klorväte, som bildas, bortgår därför i gasform (åtminstone om
lösningen uppvärmes) och upphör därvid att deltaga i omsättningarna.
Det inses, att detta bör fortgå, så länge i lösningen finnas
väte- och klorjoner. Först när det ena eller andra slaget av
dessa joner är slut, kan jämvikt inträda.
Dissociationsteorien ger oss alltså en enkel förklaring av
den s. k. flyktighetsregeln (§ 23, sid. 17). Och vi inse, att denna
är ett speciellt fall av den generella satsen om jämvikt
(§ 103 c, sid. 79).1
b. På motsvarande sätt — vi tänka t. ex. på reaktionen
Na2. S04 + Ba . Cl2 ^Ba.S04 + 2Na.Cl
(olösligt)
— erhålles en förklaring av olöslighetsregeln (§ 28, sid. 19).
107. Jonerna äro i många fall bestämmande även vid
rent kemiska reaktioner. ’ Det är i främsta rummet
företeelser vid den elektriska strömmens ledning genom
elektrolyter, som givit anledning till dissociationsteoriens
uppställande. Teorien har emellertid visat sig i stånd att förklara
även företeelser av rent kemisk natur. Ett exempel är följande.
Man har sedan gammalt fäst sig vid, att egenskaperna hos
ett salt (en syra eller en bas) icke äro egenskaper hos den
särskilda föreningen såsom en helhet, utan till huvudsaklig del
en summa av egenskaper, som tillkomma vardera jonen för sig. —
Sålunda har en lösning av kopparsulfat dels egenskaper, som äro
gemensamma för alla lösta kopparsalter (ex. den blåa färgen), dels också egenskaper
gemensamma för alla sulfat (ex. förhållandet till en lösning av klorbarium).
Egenskaperna hos saltsyran äro en summa av egenskaper, som tillkomma alla
syror (sur reaktion, ger med magnesium eller zink utveckling av väte o. s. v.),
och andra, som tillkomma alla klorider (ex. förhållandet till lapislösning).
Den elektrolytiska dissociationsteorien ger härav en enkel
förklaring, då den ju antager, att elektrolytens delar, de s. k.
1 Vi ha tidigare formulerat flyktighetsregeln närmast med tanke på s. k.
dubbel sönderdelning mellan elektrolyter. Det har nämligen närmast varit för
reaktioner av detta slag, som vi haft behov av regeln. Det inses nu, att den
äger vidsträcktare giltighet, nämligen för reversibla processer i allmänhet.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
