Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Krom
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
KROM. 167
kromat, s. k. kromgelatin, blir svårlöslig på ställen, som träffats av ljus,
medan den behåller sin lättlöslighet (i varmt vatten) på obelysta ställen.
b. Det neutrala blykromatet, PbCr04, är svårlösligt och fås Såsom en gul
fällning, om man blandar lösningar av ett blysalt (blysocker) och av
alkali-kromat. Det utgör det mycket använda gilla färgämnet kromgult. Kromrott
är ett basiskt (egentligen anhydrobasiskt) blykromat, PbCr04, PbO. .
c, Ben vanliga kromsyran (egentligen kromsyréanhydriden),
Cr03, är lättlöslig i vatten men utfälles ur sin lösning av
koncentrerad svavelsyra, vari den är svårlöslig. Den bildar
röda nålformade kristaller, avger lätt syre och är ett av de
kraftigaste oxidationsmedei kemisterna äga. I stället för
färdigbildad kromsyra kan man ofta använda en blandning
av alkalikromat och svavelsyra (t. ex. i kromsyreelementen).
Försök. Papper (liksom många andra organiska ämnen) sönderfrätes hastigt
av kromsyra. Spritdroppar, som få falla på kromsyra, antändas.
241. Föreningar av III-värd krom (kromiföreningar).
a. Kromisalterna (ex. det enkla sulfatet och dubbelsaltet kromalun) äro
i normalt tillstånd violetta. Vid uppvärmning bliva
lösningarna gröna,1 men efter en tid återkommer i regeln den
violetta färgen.
b. Kromoxiden, Cr203, kan erhållas genom glödgning t. ex. av
kromihydroxiden eller ammoniumbikromatet, (NH4)2 Cr04, Cr03.
Ett hårt grönt pulver, som tål den starkaste upphettning
och ej angripes av utspädda syror eller baser. Användes
som ett vackert och mycket beständigt färgämne, krom grönt,
t. ex. för färgning av glas och porslin och för sedeltryck.
C. Kromihydroxiden Cr(OH)3 erhålles såsom en gelatinös grågrön fällning, ifall.,
lösningen av ett kromisalt försättes med ammoniak eller alkali (i ringa
mängd). Föreningen liknar mycket hydroxiderna av Al och Fe". Den är
sålunda på en gång en svag bas och en svag syra (en amfoter elektrolyt). Av
denna orsak löses den av utspädda syror under bildning av kromisalter men
också av alkali i överskott under bildning av salter, s. k. kromit, där ITT-värd
krom ingår i negativa jonen.’2
1 Emedan det bildas salter med komplexa kromhaltiga anjoner.
2 I likhet med hydroxiderna av Al och III-värt järn utfälles Cr(OH)3 även
av alkalikarbonat och svavelammonium (man skulle i förra fallet vänta sig
kromikarbonat, som emellertid hydrolytiskt spjälkas i hydroxid och kolsyra;
i senare fallet skulle man vänta kromisulfid, som hydrolytiskt spjälkas i
kromihydroxid och svavelväte).
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
