Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Guld
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
GULD.
203
19,3). Av luft och vatten angripes guldet icke vid någon
temperatur. Ej heller av vanliga syror eller alkalier. Det
kan betraktas såsom typen för en ädel metall. Några
lösningsmedel för guld finnas emellertid, nämligen kvicksilver
som därmed bildar legering; klorvatten och kungsvatten, som
lösa guldet till klorid; cyankalium- eller cyannatriumlösningar,
som vid lufttillträde lösa guld under bildning av komplexa
salter.
b. På grund av sinjbeständighet, sin vackra färg och glans
och sin sparsamma förekomst har guldet varit eftersökt i alla
tider såsom material för smycken m. m. Det är samma
egenskaper, som göra det lämpligt såsom grundval för
myntsystemen i de flesta länder. Då rent guld är mycket mjukt
ungefär som bly, användes det vanligen i legering med koppar
eller silver.
308. Guldets föreningar.
a. Guldet är I- och III-värt. Oxiderna äro Au20, guldoxidulen, som är svagt
basisk (motsvarande salter, aurosalterna, sakna betydelse) och Au203, guldoxiden
eller guldsyreanhydriden, som är övervägande sur (ex. på motsvarande salter;
guldkloriden AuCl3 och natriumauratet Na.Au02). Tillsammans med klor,
cyan o. s. v. bildar guld åtskilliga komplexa anjoner.
b. I allmänhet äro guldföreningarna ganska obeständiga. Sålunda
sönderdelas de alla vid upphettning, varvid metalliskt guld avskiljes. Likaså utfälles
guld i regeln, om föreningarna behandlas med reduktionsmedel (ex. ferrosalter,
tennklorur).
Försök. Till en utspädd lösning av guldklorid sättas några droppar av en
lösning av ferrosulfat. Metalliskt guld, som avskiljes i kolloid form, gör
lösningen brun och grumlig i reflekterat ljus, blå i genomgående. Ur den kolloida
lösningen utfaller guldet lätt (t. ex. vid tillsats av elektrolyter) antingen i
pulverform eller såsom ett glänsande skikt. Reaktionsformeln kan skrivas
Au" + 3 Fe" = Au + 3 Fe’**.
301). Av särskilda guldföreningar må följande omnämnas.
a. Guldkloriden, AuCl3, erhålles genom lösning av guld i klorvatten eller
kungsvatten. Ur den gula lösningen fås vid avdunstning på vattenbad en brun
kristallmassa av AuCl3. Saltet användes till toning av fotografiska
positivbilder.
b. Guldklorvätesyran och dess salter. Ur en lösning av guld i kungsvatten
fås i regeln i första hand icke den enkla bruna guldkloriden AuCl3 utan gula
nålformiga kristaller av den lättare kristalliserbara föreningen HCl, AuCl3, sur
guldklorid. Vid avdunstning av denna på vattenbad bortgår HCl och AuCl3
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
