Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Några kvantitativa erfarenhetssatser och därmed sammanhängande teorier
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
220 NÅGRA KVANTITATIVA ERFARENHETS SATSER OCH TEORIER.
330. Lagar giltiga särskilt för gaser.
a. Gay-Lussacs volymlag (se § 58, sid. 39), vilken finner sin
teoretiska förklaring genom Arogadros princip (se § 59 och 60, sid.
40-43).
b. Volymen av 1 grammolekyl (1 mol) av en gas vilken som
helst är vid 0°:s temperatur och 1 atmosfärs tryck 22,4 liter.
Närmast tänka vi på vätgasen. Vid ifrågavarande
temperatur och tryck väger 1 liter väte 0,09 gr. Alltså intar 1 gr.
väte volymen ^—- liter. En grammolekyl väte, d. ä. 2,016
gr. väte, intar alltså volymen tt^— liter, d. ä. 22,4 liter.
För en annan gas vilken som helst har grammolekylen
samma volym som för väte (enligt Avogadros princip). Vår sats
om grammolekylens volym äger alltså giltighet för alla
gaser.
Anmärkningsvärt är, att man alltså kan erhålla molekylvikten för ett gasformigt
ämne genom att söka den vikt av ämnet, uttryckt i gram,
som vid 0°:s temperatur och 1 atmosfärs tryck har volymen 22,4 liter; eller, vilket
är detsamma,
som vid 03:s temperatur och i ett kärl av 22,4 liters rymd utövar ett tryck av 1
atmosfär; eller
som vid 0°:s temperatur och i ett kärl av 1 liters rymd utövar ett tryck av 22,4
atmosfärer.
Man kan, om man så vill, begagna den ena eller andra av dessa satser
såsom definition på en grammolekyl för ett gasformigt ämne (ämnets
molekylvikt).
c. Gasernas tillståndslag.
Från fysiken är bekant, att sambandet mellan temperatur
(t), tryck (p) och volym (v) för en och samma gasmassa vid
olika tillfällen uttryckes genom ekvationen
^—-—t- = en konstant.......(2 a)
1 + et v ’
eller, om på utvidgningskoefficienten c insättes det för alla
gaser gemensamma värdet * ;
Z (o
, , —r-,— t = en konstant.....(2 b)
( 1 + 7273 V ’
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
