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INTRODUCTION A UNE CHIMIE UNITAIRE 313
HO = CH4. H =CH5
» =CH3. H = CH4- Ö
Le poids flottant de l’oxygène explique
l’équi-valence fortuite de Ö avec H Ö toutes les fois qu’un
métal avide d’oxygène, comme le sodium ou le
potassium, s’oxyde. Aussitôt l’oxyde formé, l’hydrate est là.
L’eau de mer renferme toujours du chlore (brome
et iode).
Le poids du chlore varie entre 34 et 36, et il n’y
a pas de matière plus indécise que le chlore. L’eau
chlorée émet une odeur de matières organiques en
décomposition avec un trait d’acide sulfureux. Le
chlore produit par du sel marin, de l’acide sulfurique
et du peroxyde de manganèse sent l’hydrogène
sulfuré, l’acide sulfureux et le brome.
Le chlorure dégagé du chlorure de chaux exhale
des vapeurs nitreuses et d’acide hypochlorique.
Le chlore pourrait donc se formuler de plusieurs
manières :
(Ö H)2 = un double hydroxyle.
2H2O = une double eau.
Par conséquent, et en tous les cas, la présence du
chlore dans l’eau de mer ne reste plus une énigme.
Et il suffit de faire évaporer de l’eau au soleil pour
avoir le chlore ou tout au moins le gaz chlorhydrique.
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