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INTRODUCTION A UNE CHIMIE UNITAIRE 315
CH2O2 qui ne constitue qu’un oxyde de carbone C O
hydraté = -f H2 Ö. En ajoutant du chlore (OH)2 la
réaction devient évidente.
Dans le premier cas, où les 46 sont évalués par
Az O2, on se rappelle que C O = 2 Az, de sorte que
rentrée de AzO2 n’exige plus de motifs*.
De nos jours on produit l’iode par Na Az O3 traité
par SO2 et C1=(OH)2.
2 AzO2
Le rôle de S O2 s’explique par la parenté de chlore
avec l’hydrogène sulfuré:
Cl =CH4. H2O
H2S=:CH4. H2O
On a récemment trouvé une correspondance
plausible entre l’oxyhydroquinone et l’iode.
Oxyhydroquinone = C6 H3 (OH)3 - 126
Iode = C6H3 (OH)3 = 126
Le rapport semble plus proche entre:
Pyrogallole - CeHs (OH)3 = 126. Point de
fusion 114°. Point d’ébullition 210°.
Iode = C«H3 (OH)3 = 126. Point de fusion 114°.
Point d’ébullition 210°.
Dans ce cas l’iode peut être regardé comme un
trioxybenzol ; un C6H6 + O3 = C6H3 (Ö H)3.
* »Outre l’iodure de potassium, les eaux-mères de varech
que l’on vend à Paris contiennent des azotates de potasse et
des chlorures de potassium et de sodium. Or, comme l’acide
sulfurique, en décomposant ces deux derniers genres de sels,
met en liberté de l’acide azotique et de l’acide chlorhydrique,
il doit se produire par l’action réciproque de ceux-ci, de
l’eau, un dégagement de chlore et de gaz acide hypoazotique:
aussi observe-t-on une assez forte effervescence et des vapeurs
rutilantes.» - (THÉNARD.)
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