Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Typer och prototyper inom mineralkemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
546 PROSABITAR PRÅN 1890-TALET
Svavel = N H2 O; Socker:
43 o/o kväve 43 o/0 kol
57 o/o O H 57 o/o Q H.
Att reningsvattnet i gasverken håller orubbligt
samma procent svavel av vilken sort stenkolen än
må vara, talar ju också för svavlets bildande ur
stenkolen.
Fosforn som alltid räknats till kvävegruppen skola
vi alltså reducera på kvävet, och efter som han är
självantändlig bör han liksom svavlet hålla sitt eget
syre. Vi sätta således på försök som fosforns
naturliga ekvivalent P = NOH = 31.
Men i procent:
- 97 o/o NO ." L . .. 0 93 o/o
NOlkommute-1J= 0 u vilket ju ar b = _ u } ,
3 o/o H J 7 o/o H j rät.
Den röda fosforn motsvarar det extinguerade
svavlet och har förlorat åtminstone väte, emedan jod
uträttar samma transformation och jod brukar taga
väte.
Fosforvätet brukar jämföras med ammoniak N H3
= PH3 och fosforvätet vägande 34 synes vara en
dubbel ammoniak som väger 17.
Vi började denna uppsats med realgar och
auri-pigment, med en förmodan att svavel kunde bli
arsenik och arsenik svavel genom kommutation. Vi skola
sluta med desamma och se till om reducerandet på
naturliga ekvivalenter kan ge stöd åt antagandet.
Svavel = N.OH2 S =N.NO3
X ge:
Arsenik = N . N O3 = N2 O3 As == N . O H 2
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
