Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - N:o 3 och 4 - Cleve, P. T., Berättelse öfver de senare årens forskningar inom den oorganiska kemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
39
l^oedrar, af oxid. Oxiden löses föga i syror, Yid smältning med alkalier
öller karbonat bildas i vatten lösliga salter, hvilkas koncentrerade
lösningar fällas af syror. Salter med syresyror och baser äro icke
framstälda i fast form. Germaniumhydrat synes icke existera.
Germaniumsulfid, Ge S2, erhålles genom fällning af oxidens lösning
ined svafvelväte eller bättre genom sönderdelning af ett lösligt
svafvelsalt med syror. Hvitt pulver, lösligt i 222 del. vatten. Lösningen
sönderdelas småningom i svafvelväte och germaniumoxid, i synnerhet
om den uppvärmes. Sulfiden löses lätt i kali, ammoniak och sulfhydrat,
men svafvelsalter äro icke framstälda i fast form. Syror sönderdela
sulfiden vid upphettning.
Germaniumklorid, Ge Cl4, är en färglös vätska, som ej stelnar vid
— 100°. Eg. v. 1,887. Kpt 86°. Gastäthet 7,43—7,44 (t° 301°—739°)
ber. 7,40 kritisk temperatur 276,9 (Nilson och Pettersson). Den
sönderdelas af vatten. Afdunstar man en lösning af germaniumoxid och
klorväte, bortgår germaniumklorid med vattenångorna.
Germaniumkloroform, GeClH3, bildas vid inverkan af klorväte på
germanium. Färglös, i luften rykande vätska, kpt. 72°.
Germaniumoæiklorid1 Ge O Cl2, bildas vid inverkan af luft på
kloroformen och är en färglös, öfver 100° kokande vätska.
Germaniumbromid, Ge Br4, är en lättrörlig, rykande vätska, som
vid 0° stelnar till en kristallinisk massa.
Germaniumjodid, Ge J4, är en kristallinisk, orangegul massa. Smtpt.
144°. Kpt 350°—400°. Gastäthet 20,46 vid 440°, 17,i9 vid 658° (Nilson
och Pettersson) ber. 20,oo.
Germaniumfluorid, GeF4, erhålles genom upphettning af
germaniumoxid, fluorkalcium och svafvelsyra, är flyktig och ger vid inledning i
satten en lösning af germaniumfluorvätesyra. Löser man
germaniumoxid i fluorväte, erhåller man efter afdunstning en kristallinisk,
deli-quescent massa Ge F4 + 3 H2 O, hvilken vid upphettning afger fluorväte
och lemnar en oxifluorid. Med fluorkalium ger germaniumfluorid ett
dubbelsalt, K2 F4 Ge F2, som bildar hexagonala kristaller och antagligen
•är isomorft med amoniumsiliciumfluorid. En del af saltet löses i 147
—184 del. vatten af 18° och i 34,o—38,7 delar vatten af 100°.
Germamwmetyl, Ge (C2 H5)4, erhålles af Ge Cl4 och zinketyl.
Färglös vätska med lökartad lukt, eg. v. ungefär 0,96, kpt. 160°. Gastäthet
8,50 (ber. 6,5i). Den är ej sjelfantändlig, men brinner med gulröd låga
under utbredande af hvit rök, om den antändes.
Föreningar af tvåatomigt germanium:
Germaniumoæidul, Ge O. Genom sönderdelning af germaniumklorur
med alkalier eller ammoniak erhålles ett gult till brungult hydrat, som
oj kan tvättas med rent vatten och vid glödgning ger gråsvart anhydrid.
Oxidulen löses icke märkbart af utspädd svafvelsyra, men lätt af saltsyra.
Lösningen, som är ett kraftigt reduktionsmedel, ger med svafvelväte en
rödbrun fällning.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
