Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - N:o 3 och 4 - Cleve, P. T., Berättelse öfver de senare årens forskningar inom den oorganiska kemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
47
ej mer löser något, uppvärmer man lösningen och får då under
utveckling af syrgas ett mörkrödt salt med ofvan uppgifna formel. Yid
inverkan af vatten sönderdelas saltet; små gulaktigt glänsande blad af
Mn5 08 afsätta sig, men lösas sedermera med qvarlemnande af Mn02 2H20.
Oxiden Mn5 08 kan anses vara
II IV IV IV II
Mn - 02 = Mn = 02 = Mn — 02 = Mn = 02 Mn.
Motsvarande sulfat kan skrifvas
II IV IV IV II
Mn = (S04)2 = Mn = (S04)2 = Mn = (S04)2 = Mn = (S04)2 = Mn.
Genom inverkan af svafvelsyra på kaliumpermanganat bildas under
andra förhållanden ett rödbrunt, kristalliniskt salt, som af vatten
sönderdelas och ger lika molekyler mangansulfat och mangandioxidhydrat. Detta
II IV
salt kan derför anses vara Mn (S04)2 = Mn = (S04 H)2 + 5 H2 O.
Införes saltet i små portioner i utspädd sodalösning, bildas en fällning af
stålgrå, halft metallglänsande, mikroskopiska kristaller af s. k. mangan-
II IV
oxidhydrat, Mn 02 Mn (OH)2.
Upphettas sistnämda sulfat, bortgår svafvelsyra, och man får ett
mörkgrönt, kristalliniskt salt, Mn2 (S04)3, hvilket med utspädd svafvel-
II IV
svra ger ofvan omnämda sura salt och med sodalösning Mn 02Mn(OH)2^
II IV
Dess sammansättning bör derför uttryckas med formeln Mn(S04)2MnS04.
Med kaliumsulfat ger det rödbrunt, kristalliniskt dubbelsalt, Mn (S04)2
Mn(S04K)2.
Tillsättes vatten till detta dubbelsalt, erhåller man en kanelbrun
fällning af hydrat Mn O (OH)2, hvilken lätt förlorar syre och öfvergår
till manganoxidulsalter af polymerisk mangansuperoxid.
Christensen har undersökt åtskilliga manganfluorföreningar. Af
manganses qioxid och fluorväte erhöllos bruna prismer, Mn2 F6 + 6 H20,
hvilken formel med hänsyn till Frankes ofvan anförda undersökningar
II IV
torde kunna förändras till Mn (F2)2 Mn F2 + 6 H20. Med andra fluorider
IV II
ger manganfluoriden dubbelsalter, 4 M F, Mn2 F6 = (MF2)3 Mn F2 MnF2M.
Ett silfversalt 2 Ag F, Mn2 F6 torde kunna anses vara (Ag F2)2
IV II .
Mn (F2)2 Mn.
ui
Några dubbelfluorider M3 F6 Mn analoga med kromens,
aluminium-och jernets kunde icke framställas. De äro också icke möjliga med den
uppfattning af manganfluoridens sammansättning, som ofvan blifvit
framstäld.
Mangantrioxid, Mn 03. Löser man kaliumpermanganat i
svafvelsyra, bildas en grön lösning, och sedan afskiljor sig en röd olja, hvilken
enligt Aschoff är manganbeptoxid, Mn2 07. Denna oxid löses med röd
färg i vatten och med grön i svafvelsyra. Denna gröna lösning ger
enligt Franke vid försigtig upphettning till 50° violetta ångor, hvilka
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
