Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
162
med hydrazin i första hand K . C\ /C . R- eller den tavtö-
/NH9 H2 Nx
— IN
/NH9 H2 Nx
meriska R . (Y ~ JC . R, hvilka vid oxidation i luften öfvergå till
R . C( }.G . R eller tetraziner.
Elektrolytisk syntes.
Ref. af A. Th. Höglund.
När en elektrisk ström går genom en vattenlösning af ett salt, är
det, som bekant, de fria jonerna, som äro bärarne af elektriciteten.
Den positivt laddade jonen eller katjonen vandrar till katoden och [-af-]ämnar-] {+af-
]ämnar+} sin laddning; den negativt laddade eller anjonen förer sin till
anoden. Sålunda uppstår vid anoden en samling af airjoner och vid
katoden ett hopande af katjoner, hvilka hvar på sin plats förorsaka
sekundära reaktioner. Dessa åter äro olika under olika omständigheter
och bero bland annat på lösningens koncentration och på den elektriska
strömmens större eller mindre täthet, som åter är en funktion af
elektrodens mindre eller större yta. Om lösningen är utspädd och
strömtätheten liten, blifva jonerna ej så tätt samlade utan få tillfälle att med
lösningsvattnet åstadkomma sekundära reaktioner. År deremot
lösningen koncentrerad och strömtätheten stor, komma jonerna att ligga
tätt samlade och kunna då reagera med hvarandra. Genom sådana
reaktioner kunna då helt och hållet nya ämnen syntetiseras.
Om en elektrisk ström ledes genom en utspädd vattenlösning af
kaliumacetat K O CO . CH3, som i lösningen delvis är dissocieradt i K
och O CO . CH3, går K till katoden och bildar der tillsammans med
vatten väte och kali enligt formeln
K + H ÖH = K ÖH + H,
under det att O CO . CH3 gar till anoden och der enligt Kolbe *) bildar
ättiksyra och syre. Reaktionens förlopp framgår af följande formel
2 O CO . 0H3 +H OH = 2HO CO . CH3 + O.
Är deremot lösningen koncentrerad och strömtätheten vid anoden
stor, komma anjonerna ej att reagera så mycket med vattnet utan
mest med hvarandra. De härvid försiggående reaktionerna kunna vara
af tre väsentligen olika slag.
Om kaliumformiat sönderdelas, så inverka anjonerna på hvarandra
enligt formeln
2OCO.H = HOCO.H + CO2. I
♦) Lieb. Ann. der Chemie 69, 257, 1849.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
