Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
10
Föreningen bildar asbestliknande, i vatten svårlösliga nålar, som
smälta under gasutveckling vid 230° C. Det är en svag, enbasisk
(möjligen äfven tvåbasisk) syra. En lösning af alkalisalterna, hvilka
sönderdelas af kolsyra, sönderfaller lätt under upptagande af en mol. H20 i
N20, alkalikarbonat och 2NH3. Det i vatten svårlösliga, i syror och
ammoniak samt ammoniumsalter åter lättlösliga, i mikroskopiska
kristaller kristalliserande silfversaltet har formeln CN4H302Ag. Äfven ett
annat silfversalt synes existera. Nitroguanidin är äfven en ensyrig bas,
fastän en mycket svag sådan; den löses i konc. syror till väl
kristalliserande salter, men dessa sönderdelas af vatten i sina komponenter.
Att införa alkohol- eller syreradikaler i nitroguanidin har ej lyckats.
Behandlas nitroguanidin med natronlut och zinkgrått och därpå
med ett ferrosalt, färgas lösningen praktfullt röd, hvilken reaktion kan
tjena till påvisande af nitroguanidin i en lösning.
Nitrosoguanidin.
^NH.NO
C = NH
\NH2
Såsom jag strax nedan skall visa, kan nitroguanidin genom
inverkan af ättiksyra och zinkgrått öfverföras i amidoguanidin, d. v. s.
nitrogruppen reduceras till en amidogrupp. Använder man emellertid
i stället för ättiksyra svafvelsyra, kan man under vissa betingelser äfven
erhålla den intermediära produkten, nitrosoguanidin. Thiele förfar på
följande sätt:
30 g. pulveriserad nitroguanidin försättas med 100 g. zinkgrått och
V2 1. vatten, och därtill sättes på en gång en blandning af 10 ccm.
konc. svafvelsyra och 50 ccm. vatten, hvarvid blandningen uppvärmes
af sig sjelf till c. 50° C, hvilken temperatur ej får öfverskridas. Efter
c. 10 minuter har nitroguanidinen öfvergått i gulaktiga flockar, hvilka
afFiltreras och lösas i varmt vatten. Vid afkylning till 0° C.
utkristalliserar föreningen i fina, gula nålar. Utbyte 35 a 40 % af
använd nitroförening.
Föreningen är ganska explosiv och förpuffar häftigt vid c. 160° C.
eller vid beröring med en varm metalltråd. Den är liksom
nitro-föreningen en svag syra, hvars alkalisalter sönderdelas af kolsyra.
Men den är, såsom ju var att vänta, en starkare bas än
nitro-föreningen, ty den löses redan i utspädda mineralsyror, men dessa
lösningar sönderdelas dock lätt i Salpetersyrlighet och ett guanidinsalt.
Med ferrosalter ger nitrosoguanidin i alkalisk lösning en praktfull
purpurfärg, som vid inverkan af oxidationsmedel åter försvinner. Härpå
grundar sig reaktionen för upptäckande af nitroguanidin i en lösning
(se ofvan).
Vid kokning med vatten bildas cyanamid. Genom inverkan af
oxidationsmedel öfvergår nitrosoguanidin åter lätt i nitroguanidin, och
vid reduktion bildas amidoguanidin.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
