Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
55
cium löser sig i smält, svagt glödande natrium för att vid afsvalning
utkristallisera i denna metall. Behandlas sedan den metalliska massan
med absolut alkohol, bortlöses natrium, under det att kalciumkristallerna
ej förändras. För öfrigt innehåller hans framställningssätt i princip
intet nytt utan sammanfaller med den Liés-Bodart-Jobin’ska>.
Moissan går tillväga på följande sätt:
I en järndegel blandas 600 gr. grofstött, vattenfritt jodkalcium med
240 gr. sönderstyckadt natrium, d. v. s. tre gånger så mycket som
behöfves för reduktionen enligt formeln:
CaJ2 + Na2 = 2 NaJ + Ca,
och massan upphettas under en timme till mörk rödglödning, sedan
degeln väl tillslutits medels ett påskrufvadt järnlock. När degeln sedan
öppnas, innehåller den i botten en blå saltmassa och ofvanpå denna en
metallkaka, ur hvilken natrium extraheras genom inverkan af
fullkomligt vatten- och luftfri alkohol. När gasutvecklingen upphört, utbytes
alkoholen mot en ny portion dylik, och det kristalliniska
kalciumpulvret måste omsorgsfullt skyddas mot inverkan af såväl luft som
fuktighet, enär det synnerligen lätt oxideras. Utbytet utgör ungefär 40
gr. eller 50 % af det teoretiska och öfverträffar således vida de belopp,
man uppnått vid äldre försök. Produkten är nästan fullkomligt ren.
Vid analys visade den en kalciumhalt af 99—99,2 %.
Förf. är dessutom sysselsatt med försök att elektrolysen jodkalcium
i koldegel vid temperaturer, som ligga nära saltets smältpunkt och har
på denna väg erhållit hvit metall.
Bent, kristalliseradt kalcium har följande egenskaper:
Sammanpressade till en kompakt massa, smälta kristallerna vid
760°, om de upphettas i ett litet kalkskepp, som placerats i en
evakuerad apparat. Den åter stelnade metallen har spec. vikten 1.85, är spröd
med kristalliniskt brott och till färgen rent silfverhvit, förutsatt att den
är fullkomligt kväfvefri. Kalcium kristalliserar hexagonalt, kan skäras
med knif, ehuru mindre lätt än natrium, samt står med afseende på
hårdhetsgraden emellan bly och krita.
Kalcium besitter stor kemisk aktivitet och reagerar energiskt med
en mängd andra, såväl enkla som sammansatta kroppar.
Fluor angriper metallen redan i köld synnerligen häftigt, Mor
inverkar på rent kalcium först Öfver 400°. Att Matthiessens gula
preparat förenades med klor i köld berodde liksom färgen på nitridhalten (se
längre fram). I brom- och j o Gängor brinner kalcium vid
rÖdglödnings-hetta. Vid 300° tänder den sig i syrgasstTÖm och förbrinner med
intensivt ljus och så stark värmeutveckling, att den bildade kalken
smälter och delvis förflyktigas såsom i den elektriska ugnen. Metallen
brinner äfven lätt i luft och förvandlas härvid till en svampig massa, som
utvecklar amoniak med vatten, ett tecken till att luftens båda element
fixerats vid förbränningen, så att utom oxiden äfven bildats nitrid.
Någon bildning af superoxid kunde ej iakttagas. Svafvel bindes först
öfver 400°, då man erhåller ett svafvelkalcium, som icke ger fritt
svafvel med saltsyra. I f os for ångor äger liflig förbränning rum; reak-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
