Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
58
tressanta förhållande, som föreningen visar till vatten. Så snart man
låter vatten af rumstemperatur komma i beröring med nitriden
sönderdelas denna alldeles som hydruren och karbiden med stor liflighet och
ger därvid upphof till amoniak i enlighet med formeln:
Ca3N2 + 6H20 = 3Ca(OH)2 + 2NH3.
Måhända kan denna reaktion en dag komma att få stor praktisk
betydelse, enär den öppnar en möjlighet för tillgodogörande af
atmosfärens kväfvekälla vid amoniakfabrikationen. Bristen på en industrielt
användbar framställningsmetod för kalcium är för närvarande det enda,
som hindrar amoniaktillverkning af luftens kväfve, och det låter tänka
sig, att man i framtiden skall lyckas öfvervinna detta hinder. Sedan
möter det ingen svårighet att förena kalcium med kväfve och
dekom-ponera produkten med vatten.
Analogt med vatten reagerar alkohol, ehuru mycket långsammare.
I detta fall bildas amoniak och kalciumalkoholat:
Ca3N2 -f 6C2H5OH = 3Ca(C2H50)2 + 2NH3.
Kalciumamoniak.
Kalcium delar alkalimetallernas märkliga egenskap (Joannis) att
förena sig med flytande amoniak. Härvid uppstår en kropp med
sammansättningen Ca(NH3)4. Motsvarande föreningar af alkalimetaller ha
formeln R.NH3( B - K,Na,Lij.
Moissan har bestämt dessa ämnens dissociationstemperaturer i
amo-niakström vid vanligt tryck till:
Litiumamoniak (flytande)........................... -f- 70°
Kalciumamoniak (fast).............................. -f 20°
Kaliumamoniak (flytande) ........................ — 2°
Natrium amoniak (flytande)........................ — 20°
Under ofvan angifna temperaturgränser kunna de ifrågavarande
föreningarna erhållas genom metallernas behandling med strömmande
amo-niakgas. Kalcium flyter härvid icke såsom alkalimetallerna sönder, utan
kristallerna bibehålla sin form. Deras volym tilltager emellertid och
färgen blir vackert gullglänsande. Samtidigt äger värmeutveckling rum.
— Kalciumamoniak tänder sig genast i luften och är ett synnerligen
energiskt verkande reduktionsmedel. Efter en tid förvandlas kroppen
spontant till kalciumamid Ca(NH2)2. Beträffande kalciumamoniaks
konstitution har man att tillsvidare välja på två åsikter; antingen är
kalcium här fyrvärdigt eller ock föreligger en »molekylär» förening mellan
Ca(NH3)2 och 2 mol. NH3. Det senare antagandet anses af Moissan
mindre sannolikt, emedan alla amoniakmolekylerna äro lika fast bundna.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
