Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
111
Pt
a
tnffffl
iS
Wem.
elektrolyseras med ungefär 100 volts spänning. Vid platinan afskiljas
vätgas, vid silfveranoden bildas klorsilfver (en platinatråd som anod är
mindre lämplig, emedan då fri klor afskiljes, som löser sig i anodvätskan
och ökar dess spec. vikt). Om silfvertråden
är blank, så bortgår något klor; bäst
tjänstgör en redan använd silfvertråd, hvilken,
sedan det vid ett föregående försök bildade
klorsilfret afskrapats, har en skroflig yta.
Strömstyrkan blifver i början omkring 0.02
ampere och sjunker, sedan anoden blifvit
betäckt med klorsilfver, till ungefär 0.015
ampere. Man iakttager, om man efter 5
minuters förlopp afbryter strömmen, att
vätskan i anodskänkeln står omkrig 4 mm.
högre än i katodskänkeln, hvilket i fig. 5
antydes genom de streckade linierna; efter
15 minuters elektrolys uppgår
nivådifferensen till c:a 6 mm. Anodvätskan har
sålunda blifvit specifikt lättare än katod
vätskan, hvilket beror på att den förstnämnda
förlorat mera klorväte.
Vi skola nu bevisa, att den för
saltsyra påvisade relationen gäller för alla
elektrolyter, hvars bägge beståndsdelar vid
elektrolys afskiljas ur lösningen, t. ex. CuCl2,ZnJ2
o. s. v., så att vi således kunna uttala följande
sats: om elektrolysen af en lösning
förlöper så, att den lösta kroppens bägge joner
afskiljas ur lösningen, så förhåller sig
förlusten af elektrolyt i anodrummet till
förlusten af elektrolyt i katodrummet som
kationens vandringshastighet till anionens, eller med redan använda
beteckningar :
a Ü u
ä=T=-„■■■■ (ß)-
Bevis. Vi antaga att elektrolysen äger rum i ett prismatiskt kärl
med ett tvärsnitt af D cm2 och att spänningsfallet i elektrolyten utgör
e voit per cm.
Förlusten af elektrolyt t. ex. i anodrummet uppkommer därigenom,
att en del af kationerna vandra därifrån och de kvarlämnade, öfvertaliga
anionerna urladdas. De i anodrummet invandrade anionerna utskiljas
likaledes vid anoden och förorsaka således ingen ändring af
koncentrationen i anodrummet.
a. Elektrolyten består af två envar dig a joner, t. ex. HBr.
I fig. 6 må AB GE föreställa anodrummets gränsyta, hvarvid pilen
angifver strömmens riktning. Rationerna vandra alltså genom ytan
AB GE ut ur anodrummet. Rationernas hastighet är, då spänningsfallet
Fig. 5.
V
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
