Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
136
fruktos, och föredraganden har funnit, att härvid bildas en kontinuerlig
serie af föreningar med allt flera kolatomer.
Apotekare O. von Friedrichs lämnade en redogörelse för sina
undersökningar öfver diresorcin. Denna förening, C12H1004, erhålles jämte
floroglusin och pyrokatekin, då resorcin smältes med NaOH. Den är en
f}Tvärdig fenol, hvars konstitution dock trots flera bemödanden ännu är
okänd. Föredraganden har framställt flera derivat af diresorcin,
nämligen: tetrabenzoyldiresorcin C12H6(OCOC6H5)4, smältpunkt 199°; vid
klorering af diresorcin erhölls hexaklordiresorcin, C12C16(OH)4, smältpunkt
283°; denna acetylerades till C12C]6(OCOCH3)4, smältpunkt 229°.
Den af Benedikt framställda hexanitrodiresorcin har föredraganden
reducerat med Sn + HCl och då kommit till motsvarande aminoförenings
hydroklorid, C12(NH2)6(OH)4, 4HC1, obeständig. Den fria basen kunde
icke erhållas. Slutligen har föredraganden undersökt inverkan af
diazo-metan på diresorcin och dess derivat och därvid erhållit dimetyleter af
diresorcin, C12H6(OH)2(OCH3)2, smältpunkt 75°, af hexaklordiresorcin,
C12C16(OH)2(OCH3)2, smältpunkt 180°, och af hexabromdiresorcin,
C12Br6(OH)2(OCH3)2, smältpunkt 194—196°, samt tetrametyleter af
hexanitrodiresorcin, C12(N02)6(OCH3)4, smältpunkt 208°.
Med anledning af föredraget uttalade sig prof. Euler.
Sammanträdet den 13 april.
Fil. lic. £T. Lundén höll föredrag om variation af dissociationsvärme
och neutralisationsvärme med temp. Föredraganden lämnade, utgående
från den bekanta likheten - = — -0™» en utredning af teorien för
d JL Jtw J.
hithörande fenomen. Vid neutralisation af starka baser rned starka syror
är neutralisationsvärmet lika med vattnets dissociationsvärme med ombytt
tecken. Är syran svag, är dess dissociationsvärme lika med summan af
neutralisationsvärmet och vattnets dissociationsvärme. Detsamma kan
också bestämmas hydrolytiskt. Förekomma i lösningen molekyler af
olika slag, som vid ammoniak, gäller, att basens dissociationsvärme
qa^qi + T^^J där % är ammoniumhydratets joniseringsvärme, q2
l -f-K
ammoniakens hydratiseringsvärme och K jämviktskonstanten mellan NH3
och NH4OH. Föredraganden lämnade tabeller öfver de numeriska värdena
på åtskilliga syrors och basers dissociationsvärme och
neutralisations-värme såsom lineära funktioner af temp., grundade på egna mätningar.
Slutligen redogjordes för bestämningar af vattnets dissociationsvärme och
dettas samband med andra konstanter.
Med anledning af föredraget uttalade sig professor Euler och kand.
Thörnblad.
Kand. E, Örtegren refererade arbeten inom en nyupptäckt klass af
org. föreningar, ketener, med den allmänna formeln R2C=CO. H.
Stau-dinger framställde 1905 af difenylklorättiksyrans klorid i eterlösning med
zink difenylketen. Sedermera framställdes af samma förf. andra
disub-stituerade ketener och slutligen 1907 ren keten HåC = CO, Till ketener
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
