Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
18 JUNI 1931
KEMI
46
3 Ca (OH)2 -f CaCl2 + 12 H20 == 3 CaO . CaCl2 - 15
H20
12 Ca (OH)2 + 2 A1C13 + 28 H20 == 3 CaO . A1203 .
- CaCl2 . 10 H20 + 2 (3CaO . CaCl2 - 15 H20)
Den erforderliga gipsmängden är en bråkdel av
den till klinkerns alumin,atlängd ekvivalenta
gipsmängden. Detta beror på att kalkaluminaten äro
lättare och snabbare lösliga än kalksilikaten, varför
gips erfordras vid reaktionens början för
aluminium-hydroxidens utfällande. Senare
räcker den från kalksilikaten
av-spjälkta kalkmängden till för
alu-miniumhydroxidens utfällande som
tetrakalciumaluminat.
Vid cementets normala reaktion
med vatten bildas av
aluminatkom-ponenten således kristalliserat
kalk-aluminatdubbelsalt med gips och
kristalliserat tetrakalciumaluminat.
Ur kalksilikaten bild.as
kiselsyre-geler, sannolikt innehållande
ad-sorptionsföreningar med kalkhydrat, till vilkas
sammansättning och konstitution jag skall återkomma i
slutet av mitt föredrag.
Cementet är ett minerallim, vars limmande
egenskap uppbäres av den kolloidala kiselsyran.
Tillsatser, vilka öka kiselsyrans löslighet eller förhindra
dess förtida koagulering, öka limningsförmågan och
göra således betongen starkare. Enkla kemiska
reaktioner förorsaka de olika omvandlingarna och
fenomenen hos cementen.
Det är att kringgå eller undfly problemen inom
cementkemiens intressanta område att avfärda dem
som mystiska katalytiska processer eller som
kolloidala reaktioner ,av icke definierade eller icke
definierbara ämnen.
Härmed lämnar jag det gråa cementpulvret, vars
kemi dels ligger på de höga temperaturernas
svårtillgängliga område, dels "in der Welt der
vernach-lässigten Dimensionen", som OSTWALD så träffande
benämnt kolloidkemien, och övergår till diskussion
av dessa här omnämnda kemiska föreningars
konstitution.
Vi ha i dessa undersökningar stött på en hel del
nya kemiska föreningar, vilka fört oss in pä
{ihmri-natens och deras dubbelsalters rätt litet utforskade
område. På basis av tidigare kända och av oss
nyfunna fakta på detta område har jag försökt
uppställa en systematik över dessa föreningar, vilken jag
här skall tillåta mig att framföra i anslutning till
ALFRED WERNERS åskådning om do komplexa
föreningarnas konstitution.
De vanligaste komplexföreningarna innehålla en
centralatom, omgiven av sex eller fyra substituenter,
varvid dessa befinna sig i oktaedrisk (vid 6) resp. i
tetraedrisk eller i plananordning (vid 4). Se
fig. 40.
Substituenterria kunna antingen vara kemiska
radikaler, såsom OH, N02 etc., eller molekyler, såsom
OH2, NH3 etc. Den bildade komplexa kärnaris
karaktär av kation, anion eller neutralförening’ är en
kontinuerlig funktion av antalet radikaler eller
molekyl-grupper. För kobolt och krom känna vi sålunda
följande typiska övergångsserier.
Co-serie:
(NO,)
Influensen av OH eller OH2 som koordinerad grupp
Fig. 40.
j)å den komplexa kärnans basicitet ses av följande
typiska reaktion.
Hy dr o lys:
r (NH3)51 rcr(NH»)«
| Or OH2 J °’3 .* [Or OH
Anhydrobasbildning:
(NH3)5~|C12 ->
OHjH ÖHi
Cl, -f HC1
Co
Co(NH3)5l(
Co QH <
il i ii f
2 ’ 2
De vanligate aluminiumsalterna kristallisera i regel
med 6 molekyler kristal l v.atten och uppfattas i likhet
med andra 6-hydrat och 6-ammirier som
komplexför-eningar med 6 koordinerade molekyler runt Al som
centralatom.
Även de s. k. trialuminaten ha formulerats som
komplexföreningar med OH som koordinerade grupper.
Dessa föreningar benämnas hcxaquo- och
hexa-hydroxof ören ingår.
Hexaquo och hexahydroxosalter:
HO OII
H20 OH2
~ x /
H90 - Al - OH2
X,
HO - Al - OH
HO
OH
H20 OH2
Man kan även av kända föreningar sammanställa
en blandad serie med OH, OH, och någon annan
radikal som koordinerade grupper.
Blandad Cr-serie:
Cr
C13
CrOH2
OH"
ci2
Cr
(OH2)2
C2 04)2
K
(Jr OH9
. (OH^
OH2
OH
(Jr
(Jr
Egendomligt nog har man ej, så vitt jag funnit, tagit
steget fullt ut och uppställt en ren övergångsserie
med enbart OH och OH2 som koordinerade grupper.
Gör man detta, fås de neutrala och basiska alumi-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
