Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
50
TEKNISK TIDSKRIFT
11 JULI 1931
Den enklaste formelbilden för en dylik polymer
kiselsyra kan man schematiskt återge i form av en
dikisel-syra: ~ .. -:< ’. .’.... ;
HO/
O O
\/
^ ^Si
Tvenne av ortokiselsyrans valenser ha tendens till
saltbildning under vattenavspjälkning medan tvenne
valenser således åtgå till polymerisationen.
Silicium-atomens affinitet synes emellertid ej vara helt mättad
genom aktion av dessa fyra huvudvalenser i
ortokisel-syran. Vi känna således komplexa siliciumföreningar
med sextaligt Silicium:
rvi ~i rvi -i ^
[SiF6jMe2;[Si06(W03)12jMe8;
Cl
Det är är därför att anta, att i den formulerade
di-kiselsyran tvenne additionskapabla bivalenser
föreligga. Dylika bivalenser kunna endast binda
molekyler, såsom vatten, ammoniak, metallhydroxider etc.
Vi kunna således formulera den polymera kiselsyran
som ett hydrat med löst bundet vatten; för det
enklaste schematiska exemplet (för dikiselsyra) få vi då
följande formel:
H0\ iv HO/^1
OH\ vi
OH//v
OH2 NOH2
0
.Si. 0
oo-
-> 00
=
00
HO\Xsf
HO/ bl
OH/ Si ;
OH2
0 _0
.Q.-O
. bl - 0_
Substituera vi på vanligt sätt vattnet med
metallhydroxider, få vi för de i naturen förekommande
vattenhaltiga kalksilikaten Hillebrandit, Plombierit
och Afwillit följande konstitutionsformler som
förklara såväl vattenhalten som orsaken till, att Afwillit
och Hillebrandit i vatten avspjälka kalciumhydroxid.
Wollastonit
CaO . Si02
Ca<°>Si
O O
Plombierit
CaO . Si02 . 2 H20
rn/0\s./OH2
0a\0/tel\OH2
/\
O O
P /0\V/OH2
0a\0/bl\OH2
IV
Si02
00
Si02
Ca9
VI
Si04
00
Ca H8
Si04
Afwillit
3 CaO . .2 Si02 . 3 H20
OH
O O
Hillebrandit
2 CaO . Si02H20
,OH
’>Ca
OH
O O
_^ y v_/ \o. s v-’-L-L2
Ca\0/bl\OH2
vi
Si04
00
Ca3
vi
Si04
00
Si04
Ca4
På grund av att syreatomen alltid tar en plats i
koordinationen besätter kalciumhydroxiden, enligt
Werner två koordinationsställen. Då kalken CaO
däremot innehåller endast en atom syre, bör CaO
besätta endast en koordinationsplats. I smältor måste
på grund härav två molekyler CaO besätta samma
plats som en molekyl Ca (OH)2. Följande denna
tankegång kan man för de för cementkemien intressanta
vattenfria kalksilikaten trikalciumsilikat och
^-dikal-siumsilikat uppställa följande konstitutionsformler:
Hillebrandit Trikalciumsilikat
2 CaO . Si02 - H20
Ca\0/ Sl/\OH/ Ca
/\
O O
Ca\0/Si\OH/Ca
Afwillit
3 CaO . 2 Si02 . 3 H20
Ca/0\vi/0H\ Ca
3 CaO . Si02
,0/01\OCa
/\
O O
0 0
/?-Dikalciumsilikat
2 CaO . Si02
Ca<S>Si(oCa
A
/\
00
/0\
OH2
Dessa formler förklara, som vi se, varför
Hillebrandit är den kalkrikaste vattenhaltiga föreningen och
varför trikalciumsilikat representerar den högsta
kalkgränsen i smältor.
De av mig här nu föreslagna konstitutionsformlerna
för tri- och dikalciumsilikat ge även en plausibel
förklaring för dessa föreningars stora reaktionsförmåga
i vatten. Formlerna åskådliggöra även
/J-dikalcium-silikatets kända stora begärlighet att uppta kalk i
smältor ävensom trikalciumsilikatets vida större
reaktionskapacitet.
Vid trikalciumsilikatets reaktion med vatten bildas
en lösning av kalksilikathydrat resp. en kiselsyresol;
vid koaguleringen utfällas i gelform
adsorptionsför-eningar med kalkhydrat, sannolikt av Afwillits eller
Hillebrandits sammansättning. Den högsta
kalkmängden, som härvid kan kemiskt bindas av kiselsyran,
motsvaras av ortokalciumsilikatet - Hillebrandit. -
På den av Assarsson och Sundius inslagna vägen -
en kvantitativ bestämning av fri kalciumhydroxid i
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
