Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
5
För sura reduktionsmedel, såsom tenn eller zink och saltsyra, är
nitroprussidnatrium okänsligt.
Med natriumsulfit bildas en väl karakteriserad produkt. Redan
förut var bekant, att en lösning af zinksulfat och nitroprussidnatrium
vid tillsats af svafvelsyrligt alkali färgades röd — en reaktion som är
användbar vid åtskiljande af sulfit och hyposulfit. Reaktionen skarpes
vid tillsats af ferrocy an kalium. —- 50 gr. bisulfit i 40 %-ig lösning
neutraliserades med NaOH och försattes med 20 cc 10 % Ag NaOH. 20 gr.
nitroprussidnatrium tillsattes och blandningen stäldes i vacuum bredvid
svafvelsyra. Först kristalliserade glaubersalt och sedan långa, tunna,
monosymmetriska, klargula nålar, som mekaniskt skildes från
natriumsulfatet och renades genom omkristalliseringar. Analysen gaf Fe(CN)5
Na5S03 + 9H20, och Hofmann föreslår namnet siäfitpriissidnatrium.
Föreningen gaf följande reaktioner:
Med saltsyra snart en gulgrön färg och vid uppvärmning S02.
Med natronlut icke ammoniak.
Med ammoniak ingen reaktion.
Med ferrosulfat blåhvit, med jernklorid mörkblå fällning.
Med hydroxylamin och natronlut röd färg.
Natriumamalgam inverkar ej, hvaraf framgår att jernet här är
tvåvärdigt.
Vid blandning af en lösning, innehållande O.31 g. sulfitförening och
0.042 g. natriumnitrit med ättiksyra egde icke gasutveckling rum, men
vätskan antog en grön färg, som efter 1/2 timme försvann. Lösningen
innehöll sedan jemte oförändrad substans nitroprussidnatrium och sulfat.
Med NO färgas vätskan också smaragdgrön. Utom Na2S04 bildas dervid
endast nitroprussidnatrium.
Jag öfvergår nu till Hofmanns »kvaternära nitroprussidnatrium».
Playfair observerade, att nitroprussidföreningar med KOH eller NaOH
färgas rödgula under bildning af ett karakteristiskt salt t. ex.
Fe(CN)5K2NO + 2KOH + 4H20. Natriumsaltet framställes genom att
lösa 10 gr. Fe(CN)5Na2NO i 100 ccm vatten och tillsätta 30 cc. NaOH
af 15 %. Alkohol fäller en sirupös förening, som löses i vatten, ånyo
fälles med alkohol, löses och kristalliseras i vacuum. Föreningen bildar
monosymmetriska, starkt pleokroitiska gula och blodröda, svagt
dubbelbrytande kristaller. Vattenlösningen sönderdelas af C02, färgas af
(NH4)2S mörkröd, ej violett. Kristallerna, Fe(CN)5Na4N02 + 10H2O,
sönderdelas vid 140° men äro beständiga vid 110°.
Mot natriumsaltet svarar ett karakteristiskt silfversalt, ett gult
pulver. Basiska salter kunna föreningarne i fråga icke vara, ty både
NaOH och Ag20 äro typiska ensyriga baser. »Molekulära» föreningar
föreligga ej, ty silfversaltet t. ex. förlorar ej Ag20 vid behandling med
ammoniumnitratlösning. — I olikhet med nitroprussidsalterna är hvarken
ferro- eller ferricyankalium i stånd att binda vidare alkali.
Nitrosogruppen öfvergår lätt till oximidogruppen. Hofmann var
derför till en början benägen att antaga tillvaron af en väteatom i nitro-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
