Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - 18. Ackumulatorer - A. Blyackumulatorn - 1. Allmänt utförande - 2. Verkningssätt
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
136
Efter förmering sammanställas plattorna — omväxlande positiva och
negativa — till celler. Plusplattorna i varje cell förbindas sinsemellan och
utgöra pluspolen, de negativa plattorna bilda på samma sätt minuspolen.
Av tekniska skäl får en cell alltid innehålla en extra negativ platta, så att
den avslutas med en negativ platta i båda ändarna, enär den yttersta
positiva plattan annars skulle slå sig vid starka urladdningar. De olika plattorna
isoleras från varandra genom inskjutna ebonitstavar eller trästavar, för
vissa typer även genom tunna, porösa, särskilt behandlade träskivor eller
perforerade ebonitskivor. Dessa isolerande mellanlägg bruka kallas
separatorer.
Som elektrolyt användes utspädd svavelsyra med en specifik vikt, som,
beroende på ackumulatortypen och användningsområdet, varierar mellan
1,20 och 1,28 för en fulladdad cell.
2. Verkningssätt.
En blyackumulators verkningssätt är i korthet följande.
Vid urladdning övergår såväl blysuperoxiden, Pb02, i de positiva
plattorna som det rena blyet, Pb, i de negativa plattorna till blysulfat, PbS04.
Den kemiska reaktionsformeln kan skrivas
Pb02 + 2H2SO4 + Pb PbS04 + 2H20 + PbS04
(+ pol) (—pol) (+ pol) (—pol)
Vi se alltså, att svavelsyra, H2S04, förbrukas och att mera vatten, H20,
bildas, vilket har till följd, att svavelsyrans specifika vikt sjunker.
Sänkningen i specifik vikt kan tagas som ett ungefärligt mått på hur långt
batteriet urladdats.
Vid laddning bildas på den positiva elektroden blysuperoxid och på den
negativa rent, poröst bly. Motsvarande formel är
PbS04 + 2H20 + PbS04 -> Pb02 + 2H2S04 + Pb
(+ pol) (—pol) (+ pol) (-pol)
Vid laddning förbrukas alltså vatten och bildas mera svavelsyra, vilket
har till följd, att svavelsyrans specifika vikt stiger.
I verkligheten äro de kemiska reaktionerna mera komplicerade, än som
ovan antytts, och de angivna formlerna uttrycka endast slutresultatet vid
urladdningen respektive laddningen.
Genom ökning av antalet och storleken av de med varandra
parallellkopplade pius- och minusplattorna i en cell ökas elektrodytan och således
även den elektricitetsmängd, som cellen kan upptaga. Som ett mått på
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
