Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - III. Elden, oxidation och reduktion
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
57
vanlig rumstemperatur eller ännu lägre, om den kommer
ut i luften, är fosforväte, som uppstår vid upphettning av
fosfor med ett alkali såsom kalilut eller kaustik, släckt
kalk i vatten. Denna omständighet kan användas för att
göra ett lätt utfört vackert experiment. I en flaska
A (fig. 9) införes litet vatten (t. ex. 20 gm). Däri löses
litet kali eller inlägges litet släckt kalk (3 à 4 gram)
varefter några små fosforstycken införas. Flaskan tillslutes
med en kork, varigenom två omböjda glasrör D och B
äro neddragna såsom figuren anger. Det senare slutar
med en uppåtböjd öppning strax under vattenytan i en
skål C fylld med vatten. Genom röret D införes en ström
av vätgas i kärlet A, så att all luft drives ur densamma
genom röret B. Därpå slutes röret D:s öppna ända med en
kort kautschuckslang tilltäppt i ena ändan med en
glaspropp och så upphettas vätskan i kärlet A lindrigt medelst
en bunsenbrännare, då fosforväte snart utvecklas. Detta
stiger då ut över vattenytan i C och bildar gasringar, som
tända sig. Gaserna efter förbränningen äro varma och
stiga därför upp i luften medförande
förbänningsprodukten fosforsyra i form av vita rökringar. Fosforvätet är
sammansatt efter formeln PH, eller 31 delar fosfor mot
3 delar väte. Det medför alltid en ringa mängd av
fosforvätet PH₂, som innehåller blott två tredjedelar så
mycket väte, som det förstnämnda, och som utgör anledningen
till självantändningen vid gasens beröring med luften.
Fosfor har själv en mycket låg antändningspunkt,
nämligen omkring 50 grader, stundom uppges 40 grader. I
fint fördelat tillstånd, såsom då den kristallerar ut ur en
lösning i kolsvavla som hällts på läskpapper, kan den
antändas av sig själv vid rumstemperatur. På grund av
fosforns lätta antändlighet förvaras den under vatten. I luft
oxideras den, varvid ozon (O,, således en förtätad form
av syrgas O₂) uppstår. Vätgas antändes i syre först vid en
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
