Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - X. Elektriciteten och kemien
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
216
-
relativa hastigheter var av grundläggande betydelse för
elektrokemien och Hittorf var den store
föregångsmannen på detta område. Hans omfattande arbete utfördes
under 1850-talet. Ionens förskjutning uppmättes genom
kemisk analys av den elektrolyserade lösningens
sammansättning i anodrummet så kallas omgivningen av den
positiva polen eller anoden, d. v. s. i fig. 20 utvidgningen
d, ävensom i katodrummet kring den negativa polen eller
katoden (i fig. 20 rummet vid c). Vätskans
sammansättning före strömmens inverkan på densamma - med
andra ord före elektrolysen - var känd liksom tiden
varunder denna pågått. Hittorf kunde sålunda bestämma
vilka kroppar invandrat i anodrummet (kärlet d) och
huru mycket därav inträngt under varje sekund. Likaså
förfors med avseende på vätskan i katodrummet. De
båda analyserna kontrollerade varandra, då ju
totalsammansättningen av vätskan före och efter elektrolysen borde
vara densamma. Härvid måste man naturligtvis taga
hänsyn till de gaser som gått bort under försöket, detta
är lätt att göra om man i den elektriska ledningsbanan
inskjuter en voltameter, som visar huru mycket
elektricitet gått genom vätskan under försöket, varur man enligt
Faradays lag beräknar mängden av vid polerna angivna
gaser vanligen syrgas vid anoden och vätgas vid
katoden. På detta sätt ha följande värden för de vanligaste
ionernas ”rörlighet” vid 18 ° C. blivit bestämda, varvid
utom Hittorf F. Kohlrausch inlagt den största
förtjänsten.
-
2
H 315, K 64,6, Na 43,5, Li 33,4, NH, 64, Ag. 54,3,
½ Ba 55, ½ Ca 51, ½ Mg 45, ½ Zn 46, ¹½ Cu 46,
½ Pb 61, OH 174, Cl 65,5, F 46,6, NO. 61,7, CIO, 55,
C₂HO½ 35, ½ SO4 68, ½ C₂O4 63.
2
3
Dessa siffror äro utförda så att ur dem salters
ledningsförmåga kan beräknas. Egentligen betyda de den
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
