Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Digestivsalt ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
94
Dubbelsalter—Döbereiners lampa
flesta kemiska förlopp uppfattas
såsom dubbla dekompositioner, och den
blir då typen för kemiska reaktioner i
allmänhet. Så t. ex. blir vätets
och syrets förening till vatten en
dubbel dekomposition 2 HH -f 00
-2H2O; äfvenså substitutioner, tex.
NaNa-f 2HHO = 2Na OH + HH.
Dubbelsalter benämnas salter
af en syra och två baser eller af en
bas och två syror eller ock
föreningar af enkla salter. I regeln
kunna icke andra syror och baser
än de fleratomiga gifva
dubbelsalter. Hvarje enatomig syra eller
bas (hydrat) innehåller nämligen blott
1 at. väte, som kan ersättas af
metalliska eller syrors radikaler,
hvarför dessa syror och baser i de flesta
fall icke kunna gifva annat än enkla
salter. Hos de fleratomiga syrorna
eller baserna är förhållandet ett
annat. De innehålla nämligen minst
2 at. väte, hvilka kunna ersättas af
olika radikaler, och då bildas
dubbelsalter. Emellertid finnas enatomiga
syror, som kunna gifva dubbel
salter, t. ex. vätesyrorna, isynnerhet
cyanvätesyran. Dubbelcyaniderna
äro mycket beständiga
föreningar, t. ex. blodlutsalt, och kunna
förklaras derigenom att tvänne
enkla salter förenats, på det sätt
att cyan bundit cyan, t, ex.
cyansilfver-cyankalium :
K—teN = JfeC—Ag.
På samma sätt kunna de
likaledes ofta mycket beständiga
dubbelsalterna af den enatomiga
fluorvätesyran förklaras genom antagandet att
fluor binder fluor. Märkligt är
också att vid lägre temperaturer
fluorvätets gastäthet motsvarar
formeln H—FI = Fl—H. På alldeles
analogt sätt förklaras öfriga
haloid-dubbelsalter. Bland syresyrorna
utmärker sig salpetersyrligheten
genom starkt utpräglad förmåga att
bilda dubbelsalter, hvilka lätt kunna
förklaras genom qväfvets bindning
med qväfve, t. ex.
K O—(N O) = (N O)—O Ag.
Såsom exempel derpå att ett ämne,
som vanligen anses som en enatomig
bas, kan gifva salter med olika
syror, kan anföras silfvernitrat och
cyansilfver, AgCN + AgNO3. I
andra fall är det deremot icke
möjligt att förklara tillvaron af en
mängd dubbelsalter, t. ex.
cyan-qvicksilfrets många dubbelsalter med
representanter för snart sagdt alla
möjliga salttyper.
Dulcit, Melampyrit, en sexatomig,
i , Melampyrum och andra växter
förekommande alkohol, C6 H8 (0H)6
som bildar färglösa kristaller.
Dul-citen bildas syntetiskt genom
inverkan af väte (in statu nascente)
på galaktos. Med salpetersyra ger
den slemsyra, liksom mjölksocker,
gummi m. fl.
Dulongs och Petits lag [dy-
lå’ngs och pötis-]. Se Egentligt värme.
Dyfvelsträck, Asafoetida,
gummiharts af roten till den i Persien
inhemska umbellaten Scorodosma
foetidum, bildar oregelbundna, af
lök vidrigt luktande, rödaktiga
stycken, som i köld äro spröda, i
värme mjuka. Det innehåller gummi>
harts och en svafvelhaltig flyktig
olja samt användes i medicin.
Dynamit. Sé Nitroglycerin.
Döbereiners lampa, ett förr
brukligt eldon, grundadt derpå att
vätgas, som i luft utströmmar mot
platinas vamp, tändes.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
