Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kalium-järncyanid ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
190
Kalium-järncyanid—Kaliumklorat
hol. En lösning af kaliumjodid
löser rikliga mängder jod och färgas
deraf mörkbrun. Kaliumjodid
användes i fotografi och medicin samt
som kemiskt reagens. — Priset är
ungefär 12 kr. 50 öre per kilo.
Kalium-järncyanid. Se
Blodlutsalt.
Kalium-järncyanur. Se
Blodlutsalt.
Kaliumkarbonat, Kolsyradt
kali, K2CO3, bildas vid förbränning
af organiska syrors kalisalter och
finnes derför i växternas aska,
hvarur det kan erhållas genom
utlakning med vatten och afdunstning
till torrhet. Den så erhållna
återstoden, som benämnes rå pottaska,
innehåller organiska ämnen och är
derför brun. Genom kalcinering
eller glödgning vid lufttillträde
förbrännas de organiska ämnena, och
man erhåller kalcinerad pottaska,
som är hvit eller (af ett spår
man-gansyra) blåhvit. Pottaskan
innehåller vanligen betydliga mängder
föroreningar, såsom kaliumsulfat,
klorkalium och kiselsyra, samt
renas genom lösning i minsta mängd
hett vatten, lösningens afhällning
från salter, som vid afsvalning
utkristalliserat, och afdunstning till
torrhet. Så erhålles renad pottaska.
En del pottaska framställes ur
dran-ken efter destillering af
hvitbets-bränvin och ur tvättvatten från ull
eller fårpälsar. På senare tider
tillverkas kaliumkarbonat af
stassfurtsalterna, efter samma metod som
soda vid det leblancska
förfaringssättet; Renaste kaliumkarbonat
erhålles genom glödgning af renad
vinsten och utlakning af den
kol-nade massan med vatten eller genom
upphettning af surt kaliumkarbonat.
Det är en hvit saltmassa, som
deli-queseerar i luften, lätt löses i
vatten till en starkt alkalisk vätska och
icke löses i alkohol. Halten af
kaliumkarbonat i en lösning finnes af
^g. v., enligt följande tabell:
K2CO3 i % Eg. v. K2CO3 i % Eg. v.
1 1,009 30 1,301
5 1,045 35 1,359
10 1,093 40 1,419
15 1,142 45 1,480
20 1,193 50 1,544
25 1,246
Kaliumkarbonat användes till glas,
såpa, blodlutsalt, kaliumpreparat m.
m. I handeln förekommande
pottaska (beredd af aska) innehåller 50
—80 % rent K2 CÖ8. Årliga
produktionen af pottaska uppgår till 48
mill. kilo, hvaraf endast 20 mill.
tillverkas af aska, 15 mill. af
kaliumsulfat och 12 mill. af
hvitbets-drank. Priset är 50 kr. per 100 kilo
(renad). Import till Sverge 1,309,359
kilo, export 6,728 kilo. Genom
inverkan af kolsyregas på en
lösning af karbonatet i 4—5 del.
vatten erhålles ett surt salt, KHCO3,
som kristalliserar i färglösa prismer,
hvilka äro vida svårlösligan än det
neutrala saltet. 100 del. vatten lösa
vid 10° 23,3 del. salt, vid 50° 38
del., vid 70° 45 del. Detta salt
förlorar lätt kolsyra vid upphettning,
t. o. m. vid lösningens kokning.
Käliumklorät, Klorsyradt kali,
K Cl O3, framställes derigenom att
klorgas inledes i en med vatten till
tunn gröt utrörd blandning af 1 del
klorkalium och 3 del. kalkhydrat:
KCl + 3Ca(0H)2-f3Cl2-KC103 +
+ 3CaCl2+3H2O.
Den klara lösningen af hälles från
bottensats och afdunstas i
blypannor till kristallisation. Saltet bildar
tunna, tavelformiga kristaller, som
vid 0° lösas i 30 del. vatten, vid 15°
i 16,5 del., vid 50° i 5 del.
Upphettas det, smälter det och
sönderdelas i kalmmperklorat och
klor-kalium, vid högre temp. i klorka-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
