Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteoriens senaste framsteg. Av prof. Sv. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
ck=0, d. v. s. c=o. Härur beräknas k0 och K. Ur avvikelserna vid högre koncentration beräknas sedan Kv Såsom av närstående figurer synes, närmar sig kurvan en rät linje, då ek närmar sig 0, det vill säga, lagen för massverkan gäller för mycket stora utspädningar. Den första figuren återger 1/x såsom funktion av ek för lösningar av salter i flytande ammoniak vid — 35,5° C. Den andra visar samma funktion för lösningar av jodnatrium i isoamylalkohol, isobutylalkohol och acetofenon vid 25° C, samt i propylalkohol vid 18°, av jodli
fig.i 1ooo(cA) fig.a too(cA);för Isoamylalkohol iooo(cA)
tium i isoamylalkohol vid 18, och av sulfocyannatrium i acet-ättikester vid 25° C. På detta sätt ha Kraus och Bray fastslagit denna lags allmänna giltighet för alla undersökta lösningsmedel utom för vatten. De ha också tabellerat K och K1 Dessa äro nära nog proportionella mot varandra för ammoniakaliska lösningar, så att 100 K är nära lika med 0,8 Kr För vatten är m nära lika med 1/2 enligt van’t Hoffs ekvation. I detta fall växer alltid a med stigande utspädning, såsom är lätt att se. Är däremot m=l, så blir för stora koncentrationer, där K försvinner mot ^(ea)777:
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
