Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteoriens senaste framsteg. Av prof. Sv. Arrhenius
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
ångtryck. Tagas dessa omständigheter i betraktande, finner man, att observationerna av Spour och Ostwald nästan fullkomligt motsvara de enligt följande formel beräknade värden. QP = Qo (1 4- 0,0127 p) p. Denna tar hänsyn till ovan anförda variationer hos rörsockrets osmotiska tryck och vattnets aktivitet, varvid p är antalet gram rörsocker pr. 100 cc. Ostwalds värden med 0,5 n HC1, varvid qq = 18,16, äro följande:
p = 4 10 20 40
op:p, obs. ...... 19,19 20,69 22,72 29,2
ep:p, ber.......19,09 20,47 22,77 • 29,48
Avvikelserna mellan qp obs. och qp ber. uppgå endast i ett fall till 1 procent och falla helt och hållet inom försöksfelen. Det är tydligt, att avvikelserna från den enkla proportionaliteten bero på, att osmotiska trycket växer snabbare än proportionellt mot koncentrationen. Det är då naturligt att antaga, att även den ovan omtalade verkan av den ökade syremängden antingen beror på en ökning av det osmotiska trycket hos väte-ionen, så att detta växer mer än proportionellt mot koncentrationen hos syran, eller också på en stegring av rörsockrets osmotiska tryck. Då det nu är välbekant, att osmotiska trycket eller vad som vanligen kallas aktiviteten hos väte-ionen växer långsammare än koncentrationen, så synes den enda möjligheten, som står öppen, vara den, att man antar, att en tillsats av syra ökar rörsockrets osmotiska tryck i så hög proportion, att den relativa nedsättningen hos aktiviteten av väte-ionen därigenom överkompenseras. I själva verket fann Tammann, att fryspunktsnedsättningen hos en blandning av rörsocker och kopparsulfat i vattenlösning är större än summan av de båda fryspunktsnedsättningar, som förorsakas av rörsockret ensamt och av CiiSO4 ensamt. Det kunde ju tänkas, att aktiviteten hos CuSO4 ökas genom rörsockrets närvaro, men detta är mindre sannolikt,, emedan CuSO4:s osmotiska tryck växer mycket långsammare än koncentrationen, medan förhållandet är omvänt för rörsocker.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
