Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Atomernas elektronbyggnad enligt analysen av deras optiska spektra av fil. mag. B. Edlen
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
klassificering av spektrallinjerna, vilken för ett komplicerat
spektrum som syrets med över 600 linjer mellan 100 och 1000
Å är till oumbärlig hjälp vid den följande nivåanalysen.
Då den fria syrekärnan infångar sin första elektron, uppstå
tydligen komplex, som endast till kärnladdningen skilja sig från
väteatomen. Den totala energi, som utstrålats vid bildandet av
en viss nivå, kan alltså enligt Bohrs teori exakt anges som R (—) ,
Fig. 3. Syreatomens nivåschema vid första och andra elektronens bindning.
där R, Rydbergskonstanten, är 13.54 elektronvolt, z,
kärnladdningen, är + 8 och n, huvudkvanttalet, kan antaga värdena
1, 2, 3 ... En elektronbindning karakteriseras förutom av n
även av kvanttalet 2, som alltid är mindre än n och sålunda kan
vara 0, 1, 2 . . ., och elektronbanorna betecknas med symbolerna
ns, np, nd, nf etc. motsvarande n = n och l = 0, 1, 2, 3 etc. För
systemet kärna + en enda elektron har l icke något inflytande
på nivåernas energivärden. Elektronen tillskrives vidare ett
rotationskvanttal s(=J). De energinivåer, som motsvara
elektrongrupperingarna, kännetecknas till sina egenskaper med
analoga kvanttal L och S samt betecknas med symbolerna S, P, D,
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
