Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi / 14 Author: Tom Moll Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Klor

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

klorvätesyrans väte till vatten, och klor frigöres. Såsom
oxidationsmedel användes vanligen mangansuperoxid Mn0₂ (=
brunsten).

Reaktionen sker enligt formeln:

        4HC1 + Mn0₂ = MnCl₂ + 2C1 + 2H₂0.
                                (manganklorur)

Försöket anordnas lämpligt i enlighet med fig. 5. Den
med trattrör och avledningsrör försedda kolven A fylles till
omkring en tredjedel med brunsten i mindre stycken.
Avledningsröret står i förbindelse med en tvättflaska B
innehållande vatten (för att kvarhålla medföljande ångor av klorväte)

Fig. 5.

och en torkflaska C med koncentrerad svavelsyra. — Genom
trattröret nedhälles stark saltsyra. Kolven uppvärmes på
vattenbad. Emedan klor är betydligt tyngre än luften, kan
man fylla tomma kolvar eller cylindrar med klor på det sätt
fig. 5 visar.

Enär kloren är mycket farlig att inandas, måste noga
tillses, att apparaten är fullständigt tät. Försöken måste
utföras i ett kapell med gott drag.

b. Fabriksmässigt framställes klor numera vanligen genom
elektrolys av en lösning av klornatrium eller klorkalium.

22. Klorens egenskaper.

a. Klor är vid vanlig temperatur en gröngul illaluktande
gas, ungefär 21/2 gånger tyngre än luft. Den kan lätt förtätas

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>