Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Brom
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
Brom.
29. Bromens egenskaper. Brom är vid vanlig temperatur
en tung, illaluktande, mörkt brunröd vätska, som avger
brunröda ångor. Den löser sig i vatten med gul eller brunröd färg
(bromvatten). I likhet med klor är bromen farlig att inandas
samt verkar blekande på växtfärger och angriper häftigt
metaller (dock något mindre häftigt än klor). Såsom reagens på fri
brom kan användas koldisulfld (kolsvavla), som vid
omskakning med en bromlösning upptager bromen och därav färgas
gul eller brunröd.
Försök. 1) I en större kolv inhällas några droppar brom. Kolven fylles
med brunröda ångor. Ett fuktat lackmuspapper blekes, om det införes i
kolven. 2) Remsor av stanniol angripas av brom under glödgningsfenomen. 3)
Bromvatten, som omskakas med magnesiumpulver, mister sin färg, emedan
brom och magnesium förena sig med varandra till färglöst brommagnesium.
30. Broms föreningar med väte och metaller.
a. Med väte bildar brom föreningen bromväte, HBr, som
mycket liknar klorvätet HCl. Aven bromvätet, som kan fås
genom upphettning av bromkalium med svavelsyra,[1] är sålunda
en färglös gas, som starkt ryker i fuktig, luft och begärligt
löses av vatten. Lösningen har en syras karaktärer och kallas
bromvätesyra.
b. Bromens föreningar med metaller, d. ä. bromvätesyrans salter,
benämnas bromider (bromurer), även brommetaller. De likna
mycket motsvarande klorider. De hava användning i
fotografien (bromsilver svärtas av ljus) samt i medicinen. I bromiderna,
liksom i bromvätesyran, ingår brom såsom negativ jon, varom
man lätt kan övertyga sig genom försök med elektrisk ström.
Bromidjonen är envärd liksom kloridjonen.
Försök. Om klor (gasformigt klor eller klorvatten) införes i en lösning av
bromkalium eller någon annan bromid, frigöres brom. Man finner detta genom
lösningens färgförändring, vilken tydligare framträder efter omskakning med
koldisulfld, som upptager bromen. Reaktionsformel:
KBr + Cl = KC1 + Br.
Man säger, att bromen uttränges av kloren. Klorvatten (i ringa mängd)
+ koldisulfld är därför ett reagens på negativa jonen brom.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
