Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi / 27 Author: Tom Moll Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svavel

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

42. Svavelvätet, H₂S, och övriga sulfider.

a. Ledes väte genom ett kulrör med upphettat svavel, får
den bortgående gasen en obehaglig lukt av skämda ägg. I fall
den nedföres i vatten, erhåller detta samma lukt. Det har
alltså bildats ett nytt ämne, en gas, som måste vara en
förening av svavel och väte. Gasen benämnes svavelväte
(väte-svavla), och dess formel är H₂S (se ex. 26, sid. 38).

b. På laboratorier framställes svavelvätet bekvämast medelst
svaveljärn (järnsulfur), FeS, som finnes i handeln i form av
hårda svartbruna kristalliniska kakor, samt utspädd
svavelsyra eller saltsyra. Reaktionsformel:

FeS + H₂.S0₄ = Fe.S0₄ + H₂S.

c. Svavelvätet är en färglös giftig gas, som luktar likt
skämda ägg och svärtar silver. Såsom reagens kan
lämpligen användas en remsa av sugpapper, som doppats i en
lösning av blysocker (ättiksyrans blysalt). Vid närvaro av
svavelväte svärtas remsan.

Svavelvätet kan antändas och brinner med blå låga till
vatten (avsätter sig såsom imma på en kall bägare) och svaveldioxid
(igenkännlig på lukten). Vid ringa lufttillträde eller avkylning av
lågan bildas vatten och svavel.

Svavelvätet är lösligt i vatten, som därav erhåller gasens
lukt och övriga egenskaper. Lösningen, som kallas
svavelvätevatten, är obeständig i luften, i det vätet småningom
oxideras, medan svavlet avskiljer sig såsom ett finkornigt
vitt pulver.

d. Svavelväte bildas vid förruttnelse av svavelhaltiga
organiska ämnen (särskilt s. k. äggviteämnen). Det förekommer
därför understundom i källors vatten, vilka på denna grund
användas mot vissa sjukdomar (exempel: de heta svavelkällorna i
Aachen).

e. Liksom med vätet bildar svavel direkta föreningar med
många metaller. Man kan t. ex. erhålla svaveljärn eller
svavelkoppar genom upphettning av järn eller koppar tillsammans
med svavel (Realsk. I, § 2 och 3). Liksom i svavelvätet är
svavlet i dessa föreningar tvåvärt. Föreningarna, vilka i

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>