Lärobok i kemi för realgymnasiet / 1. Oorganisk kemi / 29 Author: Tom Moll Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
	Project Runeberg | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svavel

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>

Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

t. ex. av halm, ylle med flera ämnen, som taga skada av
klorblekning, och. såsom desinfektionsmedel.

Vid avkylning till — 10° kondenseras svaveldioxiden vid normalt tryck till
vätska.

44. Svavelsyrligheten och dess salter.

a. Man känner ett salt, vars formel är Na₂SO₃. Namnet
är natriumsulfit. Det har användning t. ex. i fotografien.

Mot saltet svarar en syra, H₂.S03, som kallas svavelsyrlighet.
Hur skall man framställa denna syra? Rimligtvis bör den fås
— åtminstone om den är flyktig — i fall man utgår från
natriumsulfitet och begjuter (uppvärmer) detta med svavelsyra:
Na₂.S0₃ + H₂.S0₄ = Na₂.S0₄ + H₂.S0₃. Det visar sig emellertid,
att man får S0₂, som är svavelsyrlighetens anhydrid.
Tydligen har H₂.S0₃ sönderdelats i H₂0 + S0₂.

Svavelsyrligheten är alltså en obeständig förening. Då
emellertid vattenlösningen av S0₂ förhåller sig såsom en syra
(sur reaktion), har man skäl att antaga, att H₂S0₃ i
lösningen förefinnes osönderdelad — åtminstone partiellt.

Anm. Man plägar icke skarpt skilja mellan benämningarna svavelsyrlighet
och svavelsyrlighetsanhydrid. Ofta begagnar man det förra namnet även om
anhydriden (liksom man använder namnet kolsyra icke blott om den egentliga
kolsyran, H₂C0₃, utan även en dess anhydrid C0₂). Allteftersom det passar for
tillfället, kan för lösningen av svaveldioxid i vatten (»svavelsyrlighetsvatten>)
skrivas antingen formeln S0₂ + H₂0 eller H₂S0₃.

b. I luften oxideras svavelsyrligheten småningom till
svavelsyra: H₂.S0₃ + O = H₂.S0₄. Hastigt sker detta, i fall ett
oxidationsmedel, t. ex. vätesuperoxid, tillsättes.
Svavelsyrligheten verkar av denna orsak reducerande.

Liksom svavelsyrligheten själv oxideras också natriumsulfitet småningom
i luften och hastigt vid tillsats av ett oxidationsmedel. Härvid fås
natriumsulfat: Na₂S0₃ + O = Na₂S0₄.

Obs. Lägg märke till olikheten mellan benämningarna sulfid och sulfit. Med
sulfid menas en förening mellan svavel och något annat grundämne, alltså en
binär förening (namnet motsvarar oxid, klorid, bromid. karbid o. s. v., som alla
betyda binära föreningar). Med sulfit menas ett syresalt, nämligen ett, som har,
mindre syre i negativa jonen än sulfatet.

45. Svaveltrioxiden, S0₃.

a. Svavel bildar med syre också föreningen S0₃,
svaveltrioxid, som är anhydriden till svavelsyran (S0₃ = H₂S0₄ - H₂0).

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>