Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Svavel
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has been proofread at least once.
(diff)
(history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång.
(skillnad)
(historik)
<sub></sub>Försök. Följande två lösningar beredas. A. En kalilösning, t. ex. 20 cm.3,
neutraliseras med utspädd svavelsyra, som tilldrypes från en byrett, så att
den behövliga volymen blir känd. B. Till en lika stor kalilösning från samma
flaska tilldrypes från byretten dubbelt så mycket utspädd svavelsyra som i A.
Av båda lösningarna A och B erhållas utan svårighet kristaller.
Kristallerna ur A-lösningen utgöras av det neutrala sulfatet K2S04; kristallerna ur
B-lösningen av det sura sulfatet ?S04. Emedan det sistnämnda ännu
innehåller väte, som kan utbytas mot metall, har det egenskaperna hos en syra
(sur reaktion, ger med magnesium- eller zinkpulver fri vätgas o. s. v.). [1]
53. Andra syresalter av svavel. Förutom sulfiten och sulfaten finnas
åtskilliga andra syresalter av svavel (d. ä. salter, som i negativa jonen
innehålla — utom svavel — även syre). Här må blott omnämnas:
a. Natriumtiosulfat är ett salt, vars sammansättning motsvarar formeln
Na2.S203 (+ 5H20). Man kan säga, att det är natriumsulfat, Na2S04, där l
syreatom utbytts mot 1 svavelatom. Härav benämningen tiosulfat (förstavelsen
tio — härrör av ett grekiskt ord, som betyder svavel). Man kan också säga,
att saltet är natriumsulfit, Na2S03, + 1 atom svavel. I överensstämmelse
härmed kan saltet framställas sålunda. Man kokar en koncentrerad lösning av
natriumsulfit, Na2.S03, med svavelpulver. Svavlet går då småningom i
lösningen och man får ur denna tiosulfatet i form av stora färglösa kristaller.
Saltet benämnes också natriumhyposulfit.
Natriumtiosulfatet har ganska stor användning. Viktigast är dess
användning i fotografien såsom fixermedel (kallas därför »fixersalt» eller »fixernatron»).
Vid klorblekning begagnas saltet för att bortskaffa kloren ur det blekta tyget
(»antiklor»).
b. Kaliumpyrosulfat. S. k. rykande svavelsyra är en blandning av konc.
svavelsyra och svavelsyreanhydrid i växlande proportioner (mH2S04, nS03).
Man kan betrakta blandningen, ifall dess sammansättning motsvarar formeln
HS04, S03 (1 molekyl anhydrid på 1 molekyl syra), såsom en självständig syra.
Man har härför det särskilda skälet, att man känner ett salt, vars formel är
K2S04, S03.[2]
Man kallar väteföreningen H2S04, S03 (eller H2.S207) för pyrosvavelsyra.
Saltet K2S04, S03 (eller K2.S207) kallas kaliumpyrosulfat.
54. Struktur formler. Man tänker sig i allmänhet, att atomerna i en
förenings molekyl äro bundna vid varandra (hopkedjade) på ett bestämt sätt. De
föreställningar, som man gjort sig härom, finna sitt uttryck genom s. k.
strukturformler.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
