Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kväve
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
I
SALPETERSYRAN. 47
Reaktionsformeln för ammoniaks framställning genom
salmiak och kalk:
2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H20.
65. Salpetersyrans framställning.
Salpetersyra, H.N03, framställes vanligen genom destillation
av en blandning av kalium- eller natriumnitrat med stark
svavelsyra (fig. 20):
KN03 + H2S04 = KHSQ4 + HNO3.1
surt kaliumsulfat.
f
Fig. 20.
Då salpetersyran lätt sönderdelas vid upphettning, varvid bildas
kvävedioxid N02, blir den erhållna syran i regeln något gulfärgad. Färgen
försvinner, om luft pressas genom syran.
66. Salpetersyrans egenskaper.
a. Koncentrerad salpetersyra är en färglös, starkt sur och
frätande vätska, som är flyktig, ryker i luften och har
karakteristisk lukt. Den sönderdelas vid upphettning samt
småningom i solljus och blir härvid gulfärgad (av kvävedioxid).
1 Användes vid försöket mera kaliumnitrat och upphettas blandningen
starkare, inverkar det sura sulfatet på en ny mängd salpeter enligt formeln
KNO3 + KHS04 = K2S04 + HNO3.
Man får alltså i detta fall neutralt sulfat samt — för given
svavelsyremängd — mera salpetersyra. Emellertid åstadkommer den starkare
upphettningen en längre gående sönderdelning av salpetersyran.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
