Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kväve
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
KVÄVETS SYREFÖRENINGAR.
51
-Onf\
a
Märkligt är att man sålunda — vid den höga
temperatur, som råder i gnistan eller ljusbågen —
kan partiellt förbränna luftens kväve till kvävedioxid,1
som med vatten ger salpetersyra. Man kan sålunda
utvinna salpetersyra ur luftens beståndsdelar.
69. Av kvävets övriga syre föreningar må följande i
korthet omtalas.
a. Kvävemonoxiden, N20, även kallad kvävoxidul (se ex. 37, sid. 52).
En färglös gas, som är märklig därför att den — ehuru syret är
kemiskt bundet — förmår att underhålla förbränning. En antänd Fig. 22.
trästicka fortfar att brinna, om den nedföres i gasen, och brinner
t. o. m. livligare än i luften. Vid inandning åstadkommer kvävoxidulen först
en känsla av yrsel (med lust att skratta), sedan känslolöshet. Den har därför
under namn av »lustgas» blivit använd såsom bedövningsmedel t. ex. vid
tandoperationer. 2
b. Kvävetrioxiden, salpetersyrligheten och dess salter
(nitrit). Vid upphettning smälter kaliumnitrat, och syre
.bortgår. Man får efter en längre stunds upphettning en
återstod, som, ifall den efter avsvalning fuktas med
koncentrerad svavelsyra, avger nitrösa gaser.
Vad har skett vid detta försök? Vid upphettningen
sönderdelades kaliumnitratet, varvid närmast bildades ett
salt av formeln KN02:
KN03 = KN02 + 0.
Fig. 23.
Saltet kallas kaliumnitrit. Då detta sedan Övergöts med svavelsyra, skulle
man väntat den mot saltet svarande syran, H.N02, Salpetersyrlighet, eller
snarare denna syras anhydrid, N203, kyävetrioxid. Nu äro emellertid dessa
föreningar obeständiga. I öppet kärl gå de vid vanlig temperatur sönder, varvid
bildas en gulröd blandning av kvävoxid och kvävedioxid (N203 = NO + N02).
Anm. I köld äro kvävetrioxiden och salpetersyrligheten mera beständiga
och kunna fås såsom blåa vätskor. Sålunda fås trioxiden, ifall den gas, som
bildas när kaliumnitritet övergjutes med stark svavelsyra, ledes genom ett av
en köldblandning omgivet rör. Vätskan kan förvaras i tillsmält glasrör.
c. Kvävepentoxiden, N205? är salpetersyrans anhydrid. Obeständig och saknar
betydelse.
70. Översikt av kvävets syreföreningar. Vi ha lärt känna följande
syreföreningar av kvävet:
1 Närmast bildas kvävoxid, som emellertid vid tillgång på syre omedelbart
oxideras till dioxid.
2 Man får kvävoxidulen bekvämast genom att upphetta ammoniumnitrat:
NH4.N03 = N20 + 2H20. Försöket får ej göras utan kännedom om de försik/
tighetsmått, som måste iakttagas för undvikande av explosionsfara.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
