Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Kol
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
62
KOL.
I stort fås koldioxiden billigare genom kalkstenens
glödgning eller genom förbränning av koks, torv o. s. v.
c. Koldioxiden är under vanliga förhållanden en färglös
tung gas (1,53 gång tyngre än luft). Den igenkännes därpå, att
den släcker ett brinnande ljus samt grumlar kalk- eller
barytvatten. Genom avkylning och tryck kan koldioxiden förtätas till vätska
(kritisk temperatur 31°, kritiskt tryck 75 atmosfärer, kokpunkt — 80°) och
finnes i detta tillstånd i handeln på starka järnflaskor. I fria luften stelnar
vätskan till en fast snöliknande massa på grund av värmets bindning vid den
hastiga avdunstningen.
d. Koldioxiden löser sig i vatten. Lösligheten tilltager
— såsom vanligt i fråga om gaser — när temperaturen
sänkes. Den tilltager också, när trycket ökas. Man kan därför
i vatten, i synnerhet då det är kallt, inpressa en ganska stor
mängd koldioxid. Då trycket minskas (t. ex. då korken utdrages
till en flaska med sodavatten), bortgår koldioxiden åter, och desto
mera fullständigt och hastigt, ju högre temperaturen är.1
Lösningen av koldioxid i vatten förhåller sig som en
Syra (den har syrlig smak, färgar blått lackmuspapper rött samt löser
järn-eller magnesiumpulver under utveckling av väte). Man antager, att
koldioxiden partiellt omsätter sig med vattnet enligt formeln
C02 + H20 = H2.C03.
Det är H2 . C03, som verkar såsom en syra. Denna förening,
den egentliga kolsyran, äger emellertid bestånd endast i
vattenlösning. Koldioxiden är denna syras anhydrid.
e. Kolsyrans salter kallas karbonat och igenkännas därpå,
att de under fräsning avgiva koldioxid, om de komma i
beröring med saltsyra eller salpetersyra. De viktigaste
karbo-naten äro kalciumkarbonatet (kalksten), natriumkarbonatet
(soda) och kaliumkarbonatet (pottaska).
Karbonaten äro i regeln svårlösliga. Alkalimetallernas
karbonat äro de enda neutrala karbonat, som äro lättlösliga.
f. Koldioxiden användes i stor skala vid beredning av s. k. kolsyrade
drycker; vidare till teknisk framställning av karbonat (soda, blyvitt o. s. v.).
1 Av en viss volym vatten löses vid vanlig temperatur en ungefär lika
stor volym koldioxid, och detta oberoende av trycket. Approximativt gäller
att den yolym av en årås, sora löseS av en viss vattenmängd, icke beror av gasens
tryck (alltså fördubblas den lösta gasens vikt, då trycket fördubblas), Henrys
Iag.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
