Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Natrium och kalium
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
NATKIOM- OCH KALIUMHYDROXID.
93
kulan hindras att röra sig genom att läggas på sugpapper — tänder sig
och brinner med låga, som gulfärgas av inblandade
natriumföreningar.
Kalium liknar mycket natrium med hänsyn till fysiska och
kemiska egenskaper (egentl, vikt 0,8; smällpunkt 62°). Av luft
angripes kalium ännu häftigare än natrium. Likaså av vatten, >
och det frigjorda vätet tänder sig och brinner med låga,
som av inblandade kaliumföreningar färgas blekt violett.
Såväl natrium som kalium måste förvaras i fotogen eller
paraffinolja.
Karakteristisk för natrium och kalium är deras utpräglade
benägenhet för saltbildning; man kan också säga: deras
benägenhet att bilda natrium- och kaliumjon. Det är härpå det beror,
att dessa metaller i naturen endast förekomma i salter.
Såsom joner äro de alltid positiva och envärda.
Försök. Några tunna natriumbitar läggas i en skål och utsättas för luftens
inverkan. Efter en eller annan dag har bildats en vit saltskorpa, som visar
sig vara natriumkarbonat (koldioxid bortgår under fräsning, ifall några droppar
saltsyra tillsättas).
"125. Natriumhydroxid NaOH och kaliumhydroxid KOH.
Alkali.
a. Om en lösning av soda försättes med kalkvatten, fås en
fällning av kalciumkarbonat; dessutom fås natriumhydroxid,
som stannar i lösningen.
Nä2. C03 + Ca . (OH)2 = Ca . C03 + 2Na . ÖH.
Man har sedan gammalt framställt natriumhydroxid på
detta sätt (man kokar en sodalösning med kalkmjölk, till dess ett uttaget
och filtrerat prov icke längre fräser för saltsyra; efter filtrering inkokas
natronluten i en skål av järn eller nickel). På motsvarande Sätt fås
kaliumhydroxid.
Numera erhålles natriumhydroxid vanligen genom elektrolys
av natriumklorid NaCJ. Till positiva elektroden går härvid
klor. Till negativa elektroden, som lämpligen är av järn,
går natrium, som sekundärt omsätter sig med vattnet till
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
