Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Natrium och kalium
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
ALKALIMETALLERNAS HYPOKLORIT OCH KLORAT. 105
134. Alkalimetallernas hypoklorit och klorat samt
besläktade föreningar (halogenernas syreföreningar).
a. Natriumhypoklorit, Na. CIO. Om klor inledes i kall
natron- (eller kali-)lut, upptages kloren, och man får en of ar gad
lösning med egendomlig lukt, påminnande om klor.
Lösningen verkar kraftigt oxiderande (bleker Växtfärger, oxiderar saltsyra
till vatten och fri klor o. s. v.). Den innehåller, förutom
klornatrium, ett syresalt av klor, natriumhypoklorit. Formeln för
detta salt, som man endast känner i lösning (i fast form kan det
på grrtnd av sin obeständighet rcke erhållas), ar Na. CIO.
Reaktionsformeln :
>. 2 NaOH + 2 Cl ±= NaCl + NaClO + H20.
Lösningen av natrium- (kalium-)hypokloritet har
användning såsom blekmedel (blekvatten).
Den mot natriumhypokloritet svarande syran, H.CIO, kallas underklorsyra.
lighet. Den är liksom saltet obeständig och oxiderande. Det är denna syras
lnkt ma^ "käntter av saltets lösning. Syran frigöres nämligen genom inverkan
, av luftens^kQldioxid och fuktighet.
b, Kaliumklorat. K.CIO,. Om klor inledes i varm kalilut,
erhåj«r jämte klorkalium, också ett syresalt av klor,
kalium-klorat^ vars formel är K.C103. Ifall vid försöket användes
-koncentrerad lut, utkristaliiserar saltet, som i kallt vatten
är ganska svårlösligt, vid lösningens avsvalning såsom vita
glänsande fjäll. Vid teknisk framställning av kaliumklorat
användes numera klor och kalilut, som båda samtidigt
erhållits genom elektrolys av klorkaliumlösning.
Reaktionsformeln : <
6 KOH + 6 Cl = 5 KC1 + KC103 + 3 H20.
Reaktionen kan tänkas i två stadier:
1) kloren ger med kaliumhydroxiden kaliumklorid och fritt syre:
2 KOH + 2 Cl = 2 KC1 + H20 + O;
2) det frigjorda syret oxiderar omedelbart en del av #en bildade
kaliumkloriden till klorat:
KC1 + 3 O = KC103.
Slutformeln fås genom elimination av O.
Kaliumkloratet är vid vanlig temperatur beständigt men
avger vid upphettning syre, varvid till sist bildas
kaliumklorid enligt formeln KC103 = KC1 + 3 0. Lättast sker
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
